【摘要】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl
2024-11-24 01:53
2024-11-22 08:55
【摘要】自主探究精要解讀實驗探究1.氧化還原反應(yīng)的定義:有_____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):___________(得失或偏移)。3.氧化還原反應(yīng)的特征:_________________。4.?dāng)?shù)量關(guān)系(1)化合價升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_____。(2)化合價升高的總價數(shù)____
2025-01-16 10:46
【摘要】第五節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一.氧化還原反應(yīng)的定義原的反應(yīng)。⑴從特征看:有化合價升降的反應(yīng)。⑵從實質(zhì)看:有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
2024-11-21 02:51
【摘要】基礎(chǔ)知識盤點考點突圍展示知能針對訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
2024-11-22 00:58
【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考綱要求第一單元│考綱要求1.掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型:化合、分解、置換、復(fù)分解。2.理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。3.了解化學(xué)反應(yīng)中的能
2024-11-23 02:40
2025-01-17 12:30
【摘要】氧化還原反應(yīng)拉瓦錫燃素學(xué)說物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)C+O2CO22Cu+O22CuO2Mg+O22MgO2H2+O22H2O點燃點燃點燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C2Cu+CO2
2025-01-22 04:31
【摘要】第4課時氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.基本概念(1)氧化還原反應(yīng):有的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng):沒有的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化劑:氧化還原反應(yīng)中電子的物質(zhì),發(fā)生反應(yīng),表現(xiàn)性,生成產(chǎn)物。(4
2025-01-22 20:54
【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標(biāo):1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,進一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,
2024-12-03 22:06
【摘要】氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2、特征:反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))小試牛刀判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:1.CaO+H2O==Ca(OH)22.C+O2===CO2
2025-01-22 21:02
【摘要】第一篇:高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思3 高一化學(xué)教學(xué)反思-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了...
2024-10-29 08:58
【摘要】第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化—還原反應(yīng)的方法。2.從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化—還原反應(yīng)實質(zhì)并能簡單運用。3.初步學(xué)習(xí)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點?!局攸c和難點】1.氧化—還原反應(yīng)的分析方法和實質(zhì)。2.用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化、還原,氧化性、還原性;
2024-12-03 22:07
【摘要】高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應(yīng):?①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2?②2FeCl2+Cl2==2FeCl3???③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑??若某溶液中有Fe2+和I-共存,要
2025-01-23 04:24
【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e-+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法:2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征?化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是?有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)