化學物質(zhì)及其變化氧化還原反應-展示頁
2025-01-22 11:00本頁面
【正文】 電子對的偏移 得 e 化合價降低 失 e 化合價升高 偏向：化合價降低 偏離：化合價升高 電子的轉(zhuǎn)移 小結：從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）認識氧化還原反應 ： 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價升高，發(fā)生氧化反應 化合價降低，發(fā)生還原反應 H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價升高，發(fā)生氧化反應 化合價降低，發(fā)生還原反應 失電子 失電子 得電子 得電子 氧化還原反應 ： 有化合價改變的反應 本質(zhì)上是 ： 氧化反應：被氧化元素 化合價升高 ， 失去 電子 還原反應：被還原反應 化合價降低 ， 得到 電子 （ 或電子對偏離 ） （ 或電子對偏向 ） 電子轉(zhuǎn)移 （電子得失或偏移） 升、失、氧； 降、得、還 練 習： 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應中 ,失去電子的物質(zhì) ,所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） BD 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合價降低，得 4 e、 被還原 +2 0 0 +4 高溫 化合價升高，失 4 e、 被氧化 用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭 —— 雙線橋 步驟： 。 2Na+Cl2====2NaCl 點燃 如 : 上述反應中，沒有得失氧，但是反應前后有元素化合價的升降，所以是氧化還原反應。 用化合價升降的觀點不僅能分析有得失氧的反應，還能分析雖沒有得失氧，但元素化合價在反應前后有變化的反應。 CuO+H2 === Cu+H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 [思考 ]： P36 ２ Na + Cl2 == 2NaCl 該反應是否屬于氧化還原應？ ? CuO+H2 == Cu+H2O ? │ ——— ————— │ ——— —————— ↓ ↑ 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 氧化銅失去氧發(fā)生還原反應， 氫氣得到氧發(fā)生氧化反應。氧化還原反應 第二章 化學物質(zhì)及其變化 一、化學反應的類型 1. 四大基本類型 化合反應： A+B=AB 分解反應： AB = A+B 置換反應： A+BC=AC+B或 A+BC=BA+C 復分解反應： AB+CD=CB+AD 思考
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