《氧化還原反應復習》ppt課件-全文預覽
【正文】 2的溶液中 ， 通入 x mol Cl2。 ） ： 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 ， 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理 ， 一種還原劑遇多種氧化劑時 ， 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 。 氧化還原反應中 ， 以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應 ， 元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應 。 應用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。由此推斷，下列論述錯誤的是 ( ) A ． X2 ＋是 XO－4的還原產(chǎn)物 B ．反應 Z2＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－可以進行 C ． B2在上述反應中被氧化 D ．氧化性 ： XO－4Z2B2A3 ＋ C 3． 今有下列三個氧化還原反應： ① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 ， ② 2FeCl2 ＋Cl2===2FeCl3 ， ③ 2KMnO4 ＋ 16HCl( 濃)===2KCl＋ 2MnCl2＋ 8H2O＋ 5Cl2↑。 如氧化性：濃 H2SO4稀 H2SO4 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl (2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強 。 (2)用惰性電極電解混合溶液時 ， 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強 ， 在陽極先放電的陰離子的還原性較強 。 如 ： 2F e ＋ 3C l 2 ==== =△2F e C l 3 Fe ＋ S ==== =△F e S 可以判斷氧化性 Cl 2 S 。輕 松 備 考 氧化性 、 還原性強弱比較的常用判斷方法 1． 根據(jù)方程式判斷 氧化劑＋還原劑 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 2． 根據(jù)物質(zhì)活動性順序 (常見元素 ) 金屬性越強的元素 ， 金屬單質(zhì)的還原性越強 ，對應陽離子氧化性越弱；非金屬性越強的元素 ，單質(zhì)的氧化性越強 ， 而對應的陰離子的還原性就越弱 。 點 考 突 破 有 的 放 矢 [答案 ](1)S、 N C KNO S C (2)Cl2 2NA 5 ． ( 1 ) 火藥是中國古代的 “ 四大發(fā)明 ” 之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。 ( 3) 實質(zhì)：反應過程中有 ________ 轉(zhuǎn)移。 氧化還原反應的有關計算 ，并能配平反應方程式。各 個 擊 破 解讀考綱 考點 考綱解讀 氧化還原反應的基本概念 ，了解氧化劑和還原劑等概念。 課 堂 反 饋 課 堂 探 究 考 點 突 破 課 時 作 業(yè) 單元綜合測試 堂 課 探 究 條 分 縷 析 。 ( 2) 特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。 3．氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系 二 、 常見的氧化劑 、 還原劑及其常見產(chǎn)物 1. 2. [答案 ]C 自主檢查 1 ．下列反應中屬于非氧化還原反應的是 ( ) A ． 2 K C lO3==== =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ B ． 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ C ． NH3＋ HCl == = N H4Cl D ． 3N O2＋ H2O == = 2HN O3＋ NO 2． 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A． 明礬凈化水 B． 純堿除去油污 C． 臭氧消毒餐具 D． 食醋清洗水垢 [答案 ]C 3． 下列敘述正確的是 ( ) A． 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B． 得電子越多的氧化劑 ， 其氧化性越強 C． 陽離子在反應中只能得到電子被還原 ， 作氧化劑 D． 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 A 4． 為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe2＋ 雜質(zhì) ， 先加入合適的氧化劑使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ， 下列物質(zhì)中最好選用 ( ) A． H2O2溶液 B． KMnO4溶液 C． 氯水 D． HNO3溶液 [答案 ]A [解析 ]為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe2＋ 雜質(zhì) ，最好加入 H2O2溶液使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ， 這樣不引入新的雜質(zhì) ， 故選 A。 ( 2) 在反應 S iO2＋ 2C ＋ 2C l2==== =△S iCl4＋ 2C O 中，氧化劑是________ ，當 12 g C 參與反應時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 ________ 。
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