無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 MnO4/Mn2+= ?248。Sn4+/Sn2+＝ ?248。 如： ?248。 Ag+ /Ag + lg cAg+ 167。 Ag+ /Ag + lg cAg+ =+ lg 1010 = V Ag(NH3)2 + +e＝ Ag (s)+2NH3 ?248。 O2 /OH－ + (cOH=1014) =+ =+ = 42?OHopopc1410140 5 9 lg4??? Ag++e＝ Ag ?248。 O2 /H2O＝ V pO2=po cH+= O2+2H2O+4e＝ 4OH－ ?248。 Hg2Cl2 /Hg + 2120 5 9 lg?Clcvivino][][ lg還原態(tài)氧化態(tài)?? ?? E＝ ?正 － ?負(fù) ?正 = ? o (Fe3+/Fe2+)+ lg Q E＝ ?正 － ?負(fù) ＝（ ?正 o－ ?負(fù) o) － － RT/nF Zn/Zn2+ ?248。 2H+()+2e＝ H2（ po） ?248。 Zn |Zn2+ （ cZn2+） ① 電極電勢大小與參與電極反應(yīng)的物質(zhì)濃度有關(guān) ② 只能用相對值 一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 ?248。 = lgooo nEKRTnF E ?Zn+ Cu2+(aq)←→ Zn2+(aq)+ Cu 標(biāo)態(tài)下， ΔrG248。 同時(shí)， ΔrG 248。lnQ E ＝ E 248。 ΔrG ＝ ΔrG 248。 － ΔrG ＝ nFE 電功 W＝ IZn2+－ ΔfG248。Zn2+－ ΔfG248。 二、電子－離子法 方法是：將反應(yīng)式改寫為半反應(yīng)式 ， 先將半反應(yīng)式配平 ， 然后將這些半反應(yīng)式加合起來 ， 消去其中的電子而配平 。 具體步驟： （ 1） 寫出基本反應(yīng)式 。第十一章 氧化還原反應(yīng) Review：基本概念 一 、 原子價(jià)和氧化數(shù) 原子價(jià)： 表示元素原子能夠化合或置換一價(jià)原子 （ H）或一價(jià)基團(tuán) （ OH－ ） 的數(shù)目 。 方程式的配平 Review： 一、氧化數(shù)法 基本原則： 反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值 ， 或得失電子的總數(shù)相等 。 （ 5）檢查反應(yīng)方程式兩邊氧化數(shù)有變化的原子數(shù)目是否相等，如相等則反應(yīng)方程式已配平。 ＝ ΔfG248。 ＝ ΔfG248。所以計(jì)算的電功、電動(dòng)勢均為可逆狀態(tài)時(shí)的值。 ＝ nFE 248。－ RT/nF ＝ － nFE 248。 lnK 248。 電極電勢 Cu|Cu2+（ cCu2+） 。 其他電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池得到的電動(dòng)勢就是該電極的電極電勢值。Zn/Zn2+ =0 － ?248。 AgCl /Ag= V 二、電極電勢 Nernst方程 E ＝ E 248。lgQ 2Fe3+ (aq) + Cu←→ 2Fe2+(aq)+ Cu2+(aq) 據(jù)此： E＝ ?正 － ?負(fù) ＝ Eo－ lg cCu2+) 23222??? ?FeCuFeccc??23FeFecc如甘汞電極 Hg2Cl2(s)+2e＝ 2Hg (l)+2Cl－ ? Hg2Cl2 /Hg= ?248。 O2 /OH－ ＝ pO2=po cOH= ??????
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