氧化還原反應(yīng)教案(完整版)
【正文】 反應(yīng)為 。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。重點難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程：[思考與交流]根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。[歸納與整理]從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］下列說法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。[歸納與整理]反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。電鍍以防止金屬的腐蝕。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。補(bǔ)充練習(xí)1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
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