23 化學反應的速率和限度1[新課標必修2](文件)
【正文】 的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一 個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增 加的量。其常用單位是 mol/()或 mol/() [交流討論 ] 我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，而外界條件也是反應速率的影響因素。原因是什么？ 補充練習 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 在 m A + n B p C 的反應中， m、 n、 p 為各物質(zhì)的計 量數(shù)。 通過對 “提高煤的燃燒效率 ”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。（煉鐵高爐尾氣之謎）。 [教師提問 ] 可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當 反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析） [交流討論 ] 小組代表發(fā)言 [教師歸納 ] 可逆反應有兩個方向， 當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將 保持不變，反應達到最大的限度。 補充練習 1 . 在 28℃ 時，鮮牛奶約 4h 后變酸，但在 5℃ 的冰箱內(nèi)，鮮牛奶 48h 后才變酸。 （江蘇省海門中學 劉立志 施紅專） 。 2 分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。 [學生分組 實驗 ] 設計實驗見書 p44 實
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