第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）23(文件)
【正文】 ） 1；。由 圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （ 2）反應(yīng)開始至 2min末， X的反應(yīng)速率為 ； （ 3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。 （ 1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6mol，計(jì)算 a的值。（ 5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中， n(N2)∶ n (H2)∶ n (NH3)= _______。 （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同） n 始∶ n平 = _______。） ，在 1 L容器中 a mol SO2和 b mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有 c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（ 1）生成 ___________mol SO3；（ 2） O2的轉(zhuǎn)化率為 _______；（ 3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 _____mol；（ 4） 平衡體系中 SO3的百分含量（體積比）為 _____________；（ 5）達(dá)到平衡時(shí)， c(SO2) = _______mol/L， c(O2) = _______mol/L， c(SO3) = ______mol/L。 L1。 L1，在 Os~20s內(nèi)氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol L1 0 20 40 60 80 100 c（ N2O4） mol 2 L密閉容器中 , 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件 下反應(yīng) , 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài) 。這說明對(duì)可逆反應(yīng) 2NO2 N2O4(g)來說（ ） A、當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中 N2O4的濃度增大 B、升高溫度 時(shí)，正 反應(yīng) 速率減小，導(dǎo)致 NO2的濃度增大 C、降低溫度可以使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、改變溫度 會(huì)使 原來的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡狀態(tài) ，會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)： CO+H2O（ g） 催化劑 加熱 CO2+H2，且該反應(yīng)放熱。 6． 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A． N H NH3在密閉
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