第二節(jié)化學反應的快慢和限度（2）23(文件)
【正文】 ） 1；。由 圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應的化學方程式 ； （ 2）反應開始至 2min末， X的反應速率為 ； （ 3）該反應是由 開始反應的。 （ 1）若反應進行到某時刻 t時， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6mol，計算 a的值。（ 5）達到平衡時混合氣體中， n(N2)∶ n (H2)∶ n (NH3)= _______。 （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同） n 始∶ n平 = _______。） ，在 1 L容器中 a mol SO2和 b mol O2，反應達平衡時有 c mol SO2發(fā)生了反應，試填寫下列空白：（ 1）生成 ___________mol SO3；（ 2） O2的轉化率為 _______；（ 3）平衡時容器內氣體總物質的量為 _____mol；（ 4） 平衡體系中 SO3的百分含量（體積比）為 _____________；（ 5）達到平衡時， c(SO2) = _______mol/L， c(O2) = _______mol/L， c(SO3) = ______mol/L。 L1。 L1，在 Os~20s內氧化二氮的平均反應速率為 mol L1 0 20 40 60 80 100 c（ N2O4） mol 2 L密閉容器中 , 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件 下反應 , 2 分鐘后達到平衡狀態(tài) 。這說明對可逆反應 2NO2 N2O4(g)來說（ ） A、當溫度升高時，體系中 N2O4的濃度增大 B、升高溫度 時，正 反應 速率減小，導致 NO2的濃度增大 C、降低溫度可以使上述平衡向逆反應方向移動 D、改變溫度 會使 原來的化學平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡狀態(tài) ，會發(fā)生后續(xù)反應： CO+H2O（ g） 催化劑 加熱 CO2+H2，且該反應放熱。 6． 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A． N H NH3在密閉
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