23 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1[新課標(biāo)必修2]-預(yù)覽頁
【正文】 展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉， 用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記 錄發(fā)生的現(xiàn)象。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？ [實(shí)驗探究 ] 演示實(shí)驗 P42 25， 26 探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響 [歸納小結(jié) ] 二、影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)?，F(xiàn)測得 C 每分鐘 增加 a mol/L， B 每分鐘減少 mol/L， A 每分鐘減少 mol/L，則 m： n： p 為 A、 2： 3： 2 B、 2： 3： 3 C、 1： 3： 2 D、 3： 1： 2 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應(yīng)過 程中溶液體積的變化，則 10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A、 mol/(L?min) B、 (L?min) C、 mol/(L?min) D、 mol/(L?min) 10℃ 時某化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L?s)，若溫度每升高 10℃ 反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗來說明。 [教師講解 ] 當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。試分析其原因
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