高一化學(xué)上學(xué)期氧化還原新人教版-資料下載頁(yè)
2025-11-01 01:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】初三關(guān)于氧化還原反應(yīng)的定義。舉例：木炭還原氧化銅2CuO+C===2Cu+CO2. 高中關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述。C的化合價(jià)由0升到+4. 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)是氧化還原反。書本Ｐ３２“學(xué)與問(wèn)”。Ｂ分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。3請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：。不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是：。的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（二）電子的偏移?；蟽r(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)。失去（或偏離）電。有氧化性，有還原性。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2的反應(yīng)中，是氧化劑，還原劑；１、元素的一個(gè)原子失去幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就。２、CuO中的銅得到2個(gè)e－，化合價(jià)由______變?yōu)椤＃?、Ｃl-ClO-這個(gè)過(guò)程中氯元素
【正文】 ２、 CuO中的銅得到 2個(gè) e－ ，化合價(jià)由 ______變?yōu)開(kāi)______ ３、Ｃ l ClO這個(gè)過(guò)程中氯元素（失去、得到） 個(gè)電子 升高 降低 ＋２ ＋２ ０ ３ 2Fe+3Cl2===2FeCl3 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 3Cu+8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O 分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑。 雙線橋法： 一、步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、連雙線、注得失 二、注意：還原劑 失電子總數(shù) 與氧化劑 得電子總數(shù) 相等；反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，化合價(jià)升高（降低）總數(shù)等于失去（得到）電子總數(shù) 三、氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 被還原 被氧化 反應(yīng)物 生成物 一、針對(duì)以下反應(yīng)中的指定物選擇： A、氧化劑 B、還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、即不是氧化劑又不是還原劑 （ 1）、 Cl2+H2O==HCl+HClO中的 Cl2 ,H2O （ 2）、 2F2+2H2O==4HF+O2中的 F2 H2O （ 3）、 2Na+2H2O==2NaOH+H2 中的 H2O （ 4）、 2H2O2==2H2O+O2中的 H2O2 二、在反應(yīng) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 中 A、 Zn失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑 B、 H2SO4中 +1價(jià)的氫化合價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的 H2是氧化產(chǎn)物 C、 +6價(jià)硫在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以 H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 4e
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