高一化學上學期氧化還原新人教版-資料下載頁
2024-11-10 01:11本頁面
【導讀】初三關于氧化還原反應的定義。舉例：木炭還原氧化銅2CuO+C===2Cu+CO2. 高中關于氧化還原反應的描述。C的化合價由0升到+4. 物質所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應是氧化還原反。書本Ｐ３２“學與問”。Ｂ分解反應不一定是氧化還原反應。3請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：。不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是：。的化合價降低的反應物，稱為氧化。氧化還原反應的實質（二）電子的偏移?；蟽r升降觀點電子轉移觀點。失去（或偏離）電。有氧化性，有還原性。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2的反應中，是氧化劑，還原劑；１、元素的一個原子失去幾個電子，該元素的化合價就。２、CuO中的銅得到2個e－，化合價由______變?yōu)?。３、Ｃl-ClO-這個過程中氯元素
【正文】 ２、 CuO中的銅得到 2個 e－ ，化合價由 ______變?yōu)開______ ３、Ｃ l ClO這個過程中氯元素（失去、得到） 個電子 升高 降低 ＋２ ＋２ ０ ３ 2Fe+3Cl2===2FeCl3 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 3Cu+8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O 分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑。 雙線橋法： 一、步驟：標價態(tài)、連雙線、注得失 二、注意：還原劑 失電子總數(shù) 與氧化劑 得電子總數(shù) 相等；反應中化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)，化合價升高（降低）總數(shù)等于失去（得到）電子總數(shù) 三、氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 被還原 被氧化 反應物 生成物 一、針對以下反應中的指定物選擇： A、氧化劑 B、還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、即不是氧化劑又不是還原劑 （ 1）、 Cl2+H2O==HCl+HClO中的 Cl2 ,H2O （ 2）、 2F2+2H2O==4HF+O2中的 F2 H2O （ 3）、 2Na+2H2O==2NaOH+H2 中的 H2O （ 4）、 2H2O2==2H2O+O2中的 H2O2 二、在反應 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 中 A、 Zn失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑 B、 H2SO4中 +1價的氫化合價降低，發(fā)生氧化反應，生成的 H2是氧化產(chǎn)物 C、 +6價硫在反應中價態(tài)未變，所以 H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D、反應中轉移電子總數(shù)為 4e
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