高一化學(xué)上學(xué)期二氧化硫舊人教版-資料下載頁
2024-11-10 09:00本頁面
【導(dǎo)讀】朝陽市第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)課件。無色有刺激性氣味的氣體。二氧化硫是污染大氣的主要。標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的密度=64g/=g/L. 二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制取。亞硫酸鹽與較濃硫酸反應(yīng)。為什么不用啟普發(fā)生器？因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。加熱后溶液變回紅色。在同一條件下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。反應(yīng)物和生成物共存。H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的。氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（堿過量）。上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，產(chǎn)物為Na2SO3、NaHSO3、H2O. SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。二氧化硫溶于水產(chǎn)生的。亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合。氯水中的次氯酸將有色。物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。漂白某些有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色。不是因其漂白性，而是因。CO2、SO2性質(zhì)的異同
【正文】 2 Cl2 O3 有機(jī)物 有機(jī)物 有機(jī)物 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 強(qiáng)氧化型 強(qiáng)氧化型 強(qiáng)氧化型 氧 化 型 活性炭 有機(jī)物 暫時(shí)褪色 物理吸附 吸附型 SO Na2O Cl2（ HClO）、 O3的漂白性異同 向你請(qǐng)教 在潮濕條件下，將 SO2與 Cl2等體積混合，其漂白 性有何變化？ 漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因 為它有 還原性 的緣故。 SO2 CO2 氣 味 有刺激性氣味 無氣味 水溶性 易 溶 能 溶 類 型 酸性氧化物 酸性氧化物 氧化性 弱 氧化性 SO2＋ 2H2S＝ 3S ＋ 2H2O 弱氧化性 CO2＋ C＝ 2CO 還原性 強(qiáng) 還原性 SO2＋ Cl2＋ H2O＝ 2HCl＋ H2SO4 無 品 紅 褪 色 不褪色 水溶液酸 性 較強(qiáng)（相對(duì) H2CO3） 較 弱 CO SO2性質(zhì)的異同 SO2的用途 制造硫酸 殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、 草帽 再 見
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