高一化學氧化還原反應(yīng)知識小結(jié)五篇范文-在線瀏覽
2024-11-03 22:11本頁面
【正文】 素原子總數(shù)有一奇一偶。通過對兩個反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學的化學反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應(yīng)擴大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學反應(yīng)前后元素化合價有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。認識化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。學會氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應(yīng)類型？請各舉一例。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結(jié)：通過同學的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。課堂練習：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。板書：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。第四篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。二能力目標通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。重點與難點鞏固初中化學反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認識。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應(yīng)不能反映所有化學反應(yīng)的本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1