高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-文庫吧在線文庫
【正文】 有 ： ① 活潑的金屬單質(zhì) ， 如 Na 、 Al 、 Zn 、Fe 等 ； ② 某些非金屬單質(zhì) ， 如 H 2 、 C 、 Si 等 ； ③ 非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子 ， 如 H B r 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 、 S2 －、 Br－、I－等 ； ④ 一些元素的低價態(tài)離子 ， 如 Fe2 ＋、 SO2 －3 等 。 同時 ，生成氧化產(chǎn)物失去的電子總數(shù)與生成還原產(chǎn)物得到的電子總數(shù)也相等 。 4 ． 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 當(dāng)有多種氧化劑或多種還原劑時 ， 氧化性越強(qiáng)的氧化劑或還原性越強(qiáng)的還原劑越優(yōu)先反應(yīng) ， 即 “ 強(qiáng)者優(yōu)先 ” 。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)中 ① 中 H2O 作氧化劑；反應(yīng) ② 中 H2O 作還原劑；反應(yīng) ③ 中 H2O 既不作氧化劑又不作還原劑，而 Cl2既作氧化劑又作還原劑。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題主要考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念 ( 氧化劑 、 還原劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物等 ) 的理解和對元素化合價的掌握情況 。 例：判斷下列反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 已知： ① 向 KM n O 4 晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 F e C l 2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③ 取實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 在常溫下 ， 發(fā)生下列反應(yīng) ： ① 16H＋＋ 10Z－＋2 X O－4 == = 2X2 ＋＋ 5Z 2 ＋ 8H 2 O ； ② 2A2 ＋＋ B 2 == = 2A3 ＋＋ 2B－； ③2B－＋ Z 2 == = B 2 ＋ 2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng) ， 判斷下列結(jié)論中錯誤的是 ( ) A ． 溶液中可發(fā)生反應(yīng) ： Z 2 ＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－ B ． Z 2 在 ①③ 反應(yīng)中為還原劑 C ． 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?： XO－4 Z 2 B 2 A3 ＋ D ． X2 ＋是 XO－4 的還原產(chǎn)物 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 B 本題考查有關(guān)氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱比較 。 下列各項(xiàng)為通 Cl 2 過程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ 0 . 4 a , 2 F e2 ＋＋ Cl 2 == = 2 F e3 ＋＋ 2 C l－ B ． x ＝ 0 . 6 a , 2 B r－＋ Cl 2 == = Br 2 ＋ 2 C l－ C ． x ＝ a , 2 Fe2 ＋＋ 2 B r－＋ 2 C l 2 == = Br 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 4 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 Fe2 ＋＋ 4 B r－＋ 3 C l 2 == = 2 B r 2 ＋ 2 F e3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 B 由于 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 Fe2 ＋， 然后再氧化 Br－。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 含有 a m o l F e I 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。 此類問題只要找出一個否定因素 ， 就把某選項(xiàng)否定了 。 下列說法正確的是 ( ) A ． ClO 2 是強(qiáng)氧化劑 B ． ClO 2 是強(qiáng)還原劑 C ． ClO 2 是離子化合物 D ． ClO 2 中氯元素為 － 1 價 [ 解析 ] A ClO 2 是共價化合物 ， 其中氯元素化合價為 ＋ 4 ，具有強(qiáng)的氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 故 A 正確 ， B 、 C 、 D 錯誤 。 C ： 因 Cu2＋― → Cu ( 被還原 ) ， S2 －― → S ( 被氧化 ) ， 故不正確 。 當(dāng)xa≥ 時 ， Fe2 ＋和 I－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 當(dāng)介于兩者之間時 ， 則要分步書寫方程式 ， 然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng) 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 對氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的考查 對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查涉及的知識見考點(diǎn)整合三。 學(xué)生在解答時 ， 易犯經(jīng)驗(yàn)錯誤 ， 不注意仔細(xì)審題 ， 如直接根據(jù) Fe2＋就判斷 D 選項(xiàng)正確 。電解池中，用惰性電極電解混合溶液時，陰極上先放電的陽離子氧化性較強(qiáng)；在陽極上先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。 2 ． 根據(jù)方程式判斷 ( 強(qiáng)換弱規(guī)律 ) 同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 對氧化還原反應(yīng)概念的其他角度的考查 ， 見下面變式題 。再如稀有氣體元素。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 2． 氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 記憶方法： “ 氧降得還 ” (即：氧化劑 → 價降低 → 得電子→ 被還原 → 發(fā)生還原反應(yīng) → 對應(yīng)還原產(chǎn)物 )或 “ 還升失氧 ” ，記住任意 “ 四 ” 個字都行
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