09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)(文件)
【正文】 練習(xí)：已知 11P4＋ 60CuSO4＋ 96H2O＝ 20Cu3P＋ 24H3PO4＋ 60H2SO4， 若有 9 mol的 CuSO4參加反應(yīng) ， 則被硫酸銅氧化的磷有 ( ) A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol B 實(shí)驗(yàn)室里可通過以下反應(yīng)來制取碘 : 2NO + O2 = 2NO2 … ① ， 2H+ +2I +NO2 = NO+I2+H2O… ② 在這－過程中 ,每制取 1mol I2時(shí)，所消耗氧化劑 的質(zhì)量為 （ ） A. 46g B. 32g C. 28g D. 16g D 【思考】 例．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O， 在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮 原子數(shù)之比為 ( ) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 A 例 . mg鐵和含 ng溶質(zhì)的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若有 n/4gHNO3被 還原為 NO， 則 m : n 可以是 ( ) A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 : 2 B、 C 分析：因鐵在反應(yīng)中的化合價(jià)變化不知道，所以要進(jìn)行討論。 HCl + H2SO4(濃 ) 不反應(yīng) 2HBr + H2SO4(濃 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(濃 ) = 4I2 + H2S + 4H2O 還原劑的還原性： HI ﹥ HBr ﹥ HCl 電極反應(yīng) 判據(jù) : 活潑金屬作原電池負(fù)板，被氧化； 電解池中還原性強(qiáng)離子在惰性陽極發(fā)生氧化 ●原電池 負(fù)極 或電解池 陽極 ： 強(qiáng)還原劑 ne =弱氧化產(chǎn)物 ●原電池 正極 或電解池 陰極 ： 強(qiáng)氧化劑 +ne =弱還原產(chǎn)物 穩(wěn)定性判據(jù)： HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 酸性漸強(qiáng) 穩(wěn)定性漸強(qiáng) 氧化性漸弱 根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）能量判斷： 當(dāng)幾種原子得到 相同的電子數(shù) 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)， 放出的能量越大 或形成的 離子穩(wěn)定性越強(qiáng) ，則該原子的 氧化性越強(qiáng)。 2KMnO4+16HCl濃 === 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋ 8H2O MnO2＋ 4HCl濃 == Cl2↑＋ MnCl2＋ 2H2O 所以氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2 例：在含等物質(zhì)的量濃度的 Ag+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+等陽離子的溶液 中逐漸加入 Zn粉，反應(yīng)如下。 SO32+ S2 S ； H+ OH H+ OH XO3 + X X2 ③ ● 介質(zhì) — 酸堿性的影響 : 含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下氧化性比在中性或堿性的條件下強(qiáng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反應(yīng)
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