高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究

2024-11-13 12:08

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！2020年11月7日4時(shí)30分左右，位于四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋發(fā)生懸索及橋面部分?jǐn)嗔咽鹿?，橋面兩端同時(shí)塌陷，造成橋面交通及與市外

2024-11-09 05:00

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁

【摘要】選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)目錄?緒言?第一章化學(xué)反應(yīng)與能量?第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?第三章水溶液中的離子平衡?第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算焓變?nèi)紵裏嵘w斯定律熱化

2024-11-09 09:32

高一化學(xué)焰色反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。注意:焰色反應(yīng)1、燒2、蘸3、燒4、洗實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液把鉑絲放在酒精燈上灼燒（直到與原來的火焰顏色相同為止）

2024-11-10 01:17

高一化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示，是___量，只取___值。減少增加標(biāo)正2、公式：3、單位mol/（L?min)mol?L-1?min-1

2024-11-09 09:31

高一化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】―ChemistryTodayandTomorrow–Thecentral,usefulandcreativescience‖,AmericanChemicalSociety,1997.―化學(xué)的今天和明天——一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)”RonaldBreslow（R.布里斯羅），美國哥倫比亞大學(xué)教授，美國化學(xué)會(huì)前會(huì)長。早在

2024-11-11 06:09

高一化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v＝Δc/Δt(Δc－濃度變化，取其絕對值；Δt－時(shí)間變化)。3．單位：mol/(L·s);mol/(L·min)。4．理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題

2024-11-11 06:09

無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第六章氧化還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)電池的電動(dòng)勢和電極電勢第三節(jié)氧化還原平衡第四節(jié)影響電極電勢的因素第五節(jié)元素電勢圖第一節(jié)氧化還原反應(yīng)電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子能力的相對大小元素電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越小，吸引

2025-01-15 12:38

無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第十一章氧化還原反應(yīng)Review：基本概念一、原子價(jià)和氧化數(shù)原子價(jià)：表示元素原子能夠化合或置換一價(jià)原子（H）或一價(jià)基團(tuán)（OH－）的數(shù)目。氧化數(shù)：化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值。二、氧化還原反應(yīng)三、氧化劑和還原劑四、氧化還原對§方程式的配平Review：一、

2025-01-15 15:19

09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-11 01:18

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)電解與金屬腐蝕、防護(hù)2.分解電壓(E分)例：Pt為電極電解·L-1的NaOH溶液陽極4OH–(aq)=O2(g)+2H2O(l)+4e–陰極2H+(aq)+2e–=H2(g)(-)Pt,H2(p?)|H+(1×10-13mol·L-1)||OH-(

2025-01-16 04:09

氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價(jià)的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-19 21:03

氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)作業(yè)講評（第16頁第3題）有一瓶無色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時(shí)，鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時(shí)，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無色溶液是鹽酸

2025-08-05 22:04

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁

【摘要】中學(xué)高一化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)原理裝置分析實(shí)驗(yàn)演示問題討論化學(xué)方程式氧化劑：MnO2還原劑：HCl離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OMnO2+4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2＋2H2O失

2024-11-11 04:31

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)幻燈片-wenkub

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)幻燈片(已修改)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)幻燈片(編輯修改稿)

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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)幻燈片(已改無錯(cuò)字)