高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(文件)
【正文】 H溶液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度、壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動(dòng) —— 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 molN2,同時(shí)生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1