常考點高考題——氧化還原反應(yīng)計算-資料下載頁
2025-07-27 12:41本頁面
【導(dǎo)讀】前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來進(jìn)行計算；后者是涉。的理論量是多少，或占總量的百分率。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的。3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化。7．用mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的XO4-還原，則元素X. 9．三聚氰酸C3N33可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是。使L氯氮混合氣體通過濃氨水。實驗測得反應(yīng)后有mol的NH3被氧化。HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2。反應(yīng)過程中用氯量為：L×90%－L×50%＝。由化學(xué)方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即。mol氯能氧化mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為mol×17g/mol＝g。
【正文】 kg 466 438?? ＝ kg （若配平方程式有誤，但計算列式有合理之處，可酌情給分。） 10? ?1? ?2? 6 mol NO還原得到 3 mol N2， 4 mol NH3氧化得到 2 mol N2，兩者相差 1 mol N2?，F(xiàn)相差 ，28g/＝ 0?05 mol，相當(dāng)于 0?3 mol NO和 0?2 mol NH3反應(yīng)。 依題意， NO和 NH3的總物質(zhì)的量為 1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況： 0?3 mol NO和 0?7 mol NH3 0?8 mol NO和 0?2 mol NH3 1 解析：此題為部分氧化的計算。反應(yīng)過程中用氯量為： L 90%－ L 50% ＝ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，折算為物質(zhì)的量為 mol。由化學(xué)方程式知， 3 mol氯只能氧化 2 mol氨，即 mol氯能氧化 mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為 mol 17 g / mol ＝ g。 12. L N Cl2各占 50%，分別為 L
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