離子反應20xx高考題-資料下載頁
2025-08-05 10:36本頁面
【正文】 共有5個NH4+、5個Al3+、10個SO412個Ba2+、24個OH，由此可以看出Ba2+剩余，10個SO42跟10個Ba2+反應生成10個BaSO4，15個OH先跟5個Al3+反應生成5個Al(OH)3，再跟5個NH4+反應生成5個NH3H2O，此時會有4個OH剩余，剩余的4個OH會溶解4個Al(OH)3生成2個2 Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡單計算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/1220ml103 L1=。（2015上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：26． 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 【答案】2Cl+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH【解析】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的原理，因為NaCl是強電解質(zhì)，在溶液中要拆開，所以離子方程式為：2Cl+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH。（2015江蘇）16.（（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiOAl2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1） 勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)A．攪拌漿料 B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________?！敬鸢浮浚?）CaSO4＋2NH3H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。【解析】考點：考查工藝流程等方面的知識。
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