離子反應(yīng)20xx高考題-資料下載頁(yè)
2025-08-05 10:36本頁(yè)面
【正文】 共有5個(gè)NH4+、5個(gè)Al3+、10個(gè)SO412個(gè)Ba2+、24個(gè)OH，由此可以看出Ba2+剩余，10個(gè)SO42跟10個(gè)Ba2+反應(yīng)生成10個(gè)BaSO4，15個(gè)OH先跟5個(gè)Al3+反應(yīng)生成5個(gè)Al(OH)3，再跟5個(gè)NH4+反應(yīng)生成5個(gè)NH3H2O，此時(shí)會(huì)有4個(gè)OH剩余，剩余的4個(gè)OH會(huì)溶解4個(gè)Al(OH)3生成2個(gè)2 Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應(yīng)為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/1220ml103 L1=。（2015上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：26． 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 【答案】2Cl+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH【解析】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的原理，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中要拆開(kāi)，所以離子方程式為：2Cl+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH。（2015江蘇）16.（（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiOAl2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1） 勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________?！敬鸢浮浚?）CaSO4＋2NH3H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查工藝流程等方面的知識(shí)。
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