【正文】 不變,D項(xiàng)正確。自主預(yù)診1.(1)物質(zhì)的量　cB=nBV　mol(　　)(7)利用重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大。②兩曲線交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。②溫度的影響:升高溫度,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小,如Ca(OH)2。L1NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯考向2　溶液配制的誤差分析【典例2】(2020安徽桐城中學(xué)模擬)在配制溶液過程中正確的是(　　),容量瓶中少量的水不影響最終的濃度方法技巧誤差分析的思維流程對點(diǎn)演練2(2020江西臨川一中適應(yīng)性考試)下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(　　)①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱的絕對值。(6)定容、搖勻。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　　　(填“ g”或“ g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。L1的NaOH溶液,試回答下列問題。L1NaCl溶液,所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(　　)(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。具體分析如下:可能引起誤差的一些操作因變量c/(molL1 NaCl溶液倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。③配制溶液。計(jì)算配制100 mL mol繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切。微點(diǎn)撥容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時(shí)要注意:①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。L1(ρ1+4) molL1 mL兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水易錯(cuò)警示①溶液稀釋或混合時(shí),溶液的體積一般不可直接相加,應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。L1方法技巧巧用電荷守恒求解離子濃度任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。其中的Al3+數(shù)　　　(填“”“”或“=”)。L1的H2SO4溶液,可向該溶液中加入100 mL水。(　　)(2) g Na2SO4如1molcm3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=12(a%+b%)。①等體積混合。(4)溶液稀釋及不同濃度同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算。(1)由定義出發(fā),運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=nV、w=m(溶質(zhì))m(溶液)100%,ρ=m(溶液)V進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 mol1)。(5)同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。cm3還是ρ1 g(3)部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同,要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。L1的NaCl溶液。 molL1的硫酸鋁溶液中SO42的物質(zhì)的量為　　　　　　　。L1的Na2SO4溶液中Na+的濃度。L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時(shí),其體積小于100 mL, molL1,c(NH3) molL1 +4 mol(2)使用容量瓶的注意事項(xiàng)。L1 NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量是　　　　　。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。L1 NaCl溶液的體積。L1NaCl溶液并注入燒杯中。④將配制好的100 mL mol反之偏高。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。(　　)(6) mol關(guān)鍵能力考向突破　考向1　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程【典例1】配制480 mL mol②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時(shí)左邊質(zhì)量　　　　(填“大于”或“小于”)右邊。L1硫酸銅溶液, g硫酸銅固體 mol影響因素:①溶劑的影響,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。①同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。若KNO3溶液中含有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、　　　　　　　　、過濾的方法。(　　)(6)重結(jié)晶的步驟為:加熱溶解、冷卻過濾、結(jié)晶?！　　　　　　　　　　　　　　　?℃ 　　 ℃ 　　 ℃ 　　 ℃步驟⑤的反應(yīng)類型是　　　　　　。第2節(jié)　物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算必備知識C項(xiàng),根據(jù)溶液中陰、陽離子電荷守恒,若Na+和SO42的物質(zhì)的量相等,則K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl的物質(zhì)的量濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤。mol1=濃硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的熱,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)在燒杯中加入水,再將濃硫酸慢慢倒入水中,邊加邊攪拌,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制必備知識(3)用托盤天平稱量時(shí),物品放在左盤,。量筒是量出式儀器,量取的液體倒出的量就是所讀的量,不用洗滌,如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,實(shí)際量取濃硫酸的體積會偏大,所配溶液的濃度偏高,D錯(cuò)誤。未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,即測的未知溶液的濃度將偏大,故④不符合題意。關(guān)鍵能力反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯氏制堿法生成NaHCO3的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行,D正確。 18 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)