20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離-子-反-應(yīng)作業(yè)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 06:04本頁(yè)面
【正文】 a2+沉淀,D正確。Fe3+與I反應(yīng)生成Fe2+和I2,B正確。,錯(cuò)誤的是( )+:Fe3++3SCNFe(SCN)3:2Fe3++2I2Fe2++I2:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O(OH)2溶液:Ba2++2OH+2HCO3BaCO3↓+CO32+2H2O【解析】選C。C項(xiàng),ClO氧化SO2生成SO42。( )(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O:Fe2++Cl2Fe3++2Cl(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2:ClO+SO2+H2OHClO+HSO3:2Fe2++H2O22Fe3++2OH【解析】選A。HCO3結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NH4+, B項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O:Na+2H2ONa++2OH+H2↑【解析】選C。綜上所述,溶液中一定含有Na+、CO3SiO32,一定沒(méi)有Ca2+、Fe2+、Br,可能含有SO4Cl。溶液1中加入過(guò)量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2SO4,因?yàn)锳gBr是淺黃色沉淀,所以一定無(wú)Br,因?yàn)榈谝徊讲僮骷尤肓他}酸帶進(jìn)了Cl,所以不能確定原溶液中是否存在Cl,故溶液中還可能存在SO42。加入過(guò)量稀鹽酸時(shí),只有CO32能夠和H+反應(yīng)生成CO2氣體,只有SiO32能夠和H+反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,所以溶液中一定存在CO32和SiO32,則一定不存在Ca2+和Fe2+,根據(jù)溶液呈電中性原理,則溶液中一定存在Na+。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO3SiO3SO42中的幾種離子。氨水吸收少量二氧化硫,生成正鹽(NH4)2SO3,C錯(cuò)誤。過(guò)量二氧化碳與CaCO3繼續(xù)反應(yīng),A錯(cuò)誤。H2O+SO2NH4++HSO3:Fe3++3NH3:氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根,D正確。,B錯(cuò)誤。硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液呈電中性可以知道一定含有Na+。隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大,說(shuō)明是AlO2和SiO32和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸,繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32,反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀量逐漸減小至不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸。下列說(shuō)法正確的是( )∶CO3SiO3AlO2【解析】選D。、OH、CO3SO4AlOHCONa+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀,則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物
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