20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選擇題作業(yè)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 05:09本頁(yè)面
【正文】 全反應(yīng)后再與亞鐵離子反應(yīng),但碘水和鐵離子的溶液均顯黃色,溶液顏色非常相似,通過(guò)現(xiàn)象不能驗(yàn)證還原性碘離子大于亞鐵離子,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B選。分別向碳酸鈉、碳酸氫鈉固體中滴入稀鹽酸,碳酸鈉固體不會(huì)立即反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,而碳酸氫鈉固體中滴入稀鹽酸后立即有氣泡生成,二者反應(yīng)現(xiàn)象不同,可鑒別,A不選。 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體稀鹽酸①碳酸鈉②碳酸氫鈉B比較Br、Fe2+、I的還原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液C證明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵Br2的CCl4溶液①苯②己烯D探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響V mL、c molNH3和SO2在水中發(fā)生2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3,(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生Ba2++SO32BaSO3↓,有沉淀生成,C錯(cuò)誤。乙烯通入溴水中發(fā)生CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),A錯(cuò)誤。L1的MgCl2溶液,再滴入2滴1 mol、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴水中溴水顏色褪去乙烯具有還原性B向5 mL 1 mol由B項(xiàng)分析可知,高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,可析出高鐵酸鉀晶體,用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C不符合。可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣,制取的氯氣中含有氯化氫氣體,可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A不符合。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。L1并不是濃鹽酸,D錯(cuò)誤。ClO2的沸點(diǎn)為11 ℃,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C錯(cuò)誤。利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,E為安全瓶,防止B中的液體進(jìn)入A中,E放置在A與B之間,所以a應(yīng)接h或g。L1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2【解析】選B。(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11 ℃。為了增大CO2的溶解度,提高溶液中HCO3的濃度,向③中的飽和食鹽水中先通入足量NH3,使溶液顯堿性,再通入足量CO2,C正確。制備氫氣是利用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成,也是塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體,反應(yīng)不需要加熱,制取的氣體難溶于水,所以裝置①也可用于制取H2,A正確。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )①也可用于制取H2B.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水③中通入足量NH3,再通入足量CO2【解析】選D。NaClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,D錯(cuò)誤。H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有
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