高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案-wenkub
2022-12-07 04:36:40 本頁面
【正文】 ） A. 在其他條件不變時，改變濃度使 QK，則平衡向左移動 B. 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動 C. 在其他條件不變時，升高 溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動 D. 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體的平衡狀態(tài) 【合作探究】 平衡常數(shù)的有關(guān)計算 ： 已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率 、 已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù) ★ 硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強 (p)的關(guān)系如右圖所示。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固 落實 5 分鐘。 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 班級 ______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并 掌握 判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 的標(biāo)志 。標(biāo)有 ★★的 B 層可不做，標(biāo)有 ★ 或 ★★ 的 C 層可不做。 根據(jù)圖示回答下列問題： ① 將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， 體系總壓強為 。 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項 【 課堂訓(xùn)練 】 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù) B. 濃度商 QK，則 V 正 V 逆 C. 對同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常 數(shù)不變 A B P/MPa α D. 溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù) 在 25℃ 時，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說法錯誤的是： （ ） A．反 應(yīng)達(dá)到平衡時， X的轉(zhuǎn)化率為 50％ B．反應(yīng)可表示為 X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強使平衡向生成 Z 的方向 移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下 :FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知 1100℃ 時 ,K=。L1，在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) ______________,此時化學(xué)反應(yīng)速度是 v 正 _______v 逆 。L1 0 平衡濃度 /mol ③ QK 反應(yīng)正向進(jìn)行 [來源 :Z*x x *k .Com ] 【 練習(xí) 2】 第 1 組： Q=c(H2O)c(CO2)=()2/()2=1 Q＜ K 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行 三、 化學(xué)平衡移動 ——勒夏特列原理 [來源 :Zx x ] 化學(xué)平衡移動 ——勒夏特列原理 （ 1）加深；升高溫度時，反應(yīng) 2NO
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