高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案(已修改)
2025-12-07 04:36 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 班級 ______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并 掌握 判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 的標(biāo)志 。 小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算 以及影響平衡的因素 。 以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂 【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計(jì)討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固 落實(shí) 5 分鐘。標(biāo)有 ★★的 B 層可不做，標(biāo)有 ★ 或 ★★ 的 C 層可不做。 【 課前導(dǎo)學(xué) 】 一、 化學(xué)平衡 狀態(tài) 【 練習(xí) 1】（ 1） 下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______________ ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成 n molHI； ② 一個 H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個 H—I鍵斷裂； ③ 百分組成 w（ HI） =w（ I2）時(shí)； [來源 :Zx x k .Com ] ④ 反應(yīng)速率 v（ H2） =v（ I2） =1/2v（ HI）； ⑤ c（ HI）︰ c（ H2）︰ c（ I2） =2︰ 1︰ 1； ⑥ 溫度和體積一定時(shí) ，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； ⑦ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化； ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； ⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化； ⑩ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 （ 2）在上述 ⑥ —⑩ 的說法中能說明 2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到 平衡狀態(tài)的是 _______________ （ 3）在上述 ⑥ —⑨ 的說法中能說明 C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____ 二、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)及其 應(yīng)用 （ 1 ） 對 于 反 應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 平 衡 常 數(shù) K=____________________ 濃度商 Q=_________________ 注意：對于參加反應(yīng)的 __________、 __________不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。 （ 2）平衡常數(shù)的大小反映了 __________________________________________,平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明 _________________________________________. （ 3）利用濃度商 Q 和平衡常數(shù) K 的關(guān)系判斷反 應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)：
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