高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案(完整版)
【正文】 ；若加入少量 KCl固體，現(xiàn)象是 ，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 結(jié)論： 在 _________ 體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí)，平衡將 ________________________. 【練習(xí) 3】 下列說法 不 正確的是（ ） A. 在其他條件不變時(shí)，改變濃度使 QK，則平衡向左移動(dòng) B. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng) C. 在其他條件不變時(shí)，升高 溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài) 【合作探究】 平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 ： 已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率 、 已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù) ★ 硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如右圖所示。 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 班級(jí) ______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并 掌握 判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 的標(biāo)志 。 根據(jù)圖示回答下列問題： ① 將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， 體系總壓強(qiáng)為 。L1，在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) ______________,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是 v 正 _______v 逆 。 ③ QK 反應(yīng)正向進(jìn)行 [來源 :Z*x x *k .Com ] 【 練習(xí) 2】 第 1 組： Q=c(H2O) 【 練習(xí) 3】 D 【合作 探究】 ★ ① 800L/mol ② = ★★ 解 : 3A(g) ＋ 2B(g) 4C(g)＋ 2D(g) 初始濃度 /mol/L 2 1 0 0 變化濃度 /mol/L 平衡濃度 /mol/L K=[C]4[B]2 =()4()2/()3()2= а(A)= molc(CO2)=()2/()2= Q=K 達(dá)平衡狀態(tài) 第 2 組： Q= c(H2O)當(dāng)溫度為 749K時(shí)， K= ① 當(dāng) CO 起始濃度為 2mol/L, H2O 的起始濃度為 2mol/L,CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________ ② 當(dāng) CO 起始濃度仍為 2
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