化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(完整版)
【正文】 A 化學(xué)方程式為： ① C(金剛石、 s)+O2(g)＝ CO2(g) △ H1＝－ ② C(石墨、 s)+O2(g)＝ CO2(g) △ H2＝－ 關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 AC [(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 體，使體系的熵增大。 D Company Logo △ H =122kJmol 1mol 1 △ S = J △ H= kJ/mol D ( ) ，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。即 S(g) ＞ S(l) ＞ S(s) 固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。 非自發(fā)過程： 在一定條件下， 需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。 理解焓判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響 學(xué)會利用焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 自學(xué)內(nèi)容并思考 什么是自發(fā)過程和非自發(fā)過程？列舉生活中常見的自發(fā)過程。若停止做功，該過程不能繼續(xù)。 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行 既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程 H2 O2 O2和 H2 有序 混亂 討 與 流 交 論 二、熵判據(jù) 衡量一個體系混亂的物理量。 ，根據(jù)能量判據(jù)不
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