化學(xué)反應(yīng)進行的方向-免費閱讀
【正文】 K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+ O2(g) △ H = + kJ 。 但是，有的化學(xué)反應(yīng) △ S＜ 0也能自發(fā)進行，例如 :10℃ 的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)就是熵減的過程。 對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全。 什么是焓判據(jù)？如何用它判斷反應(yīng)進行的方向 用焓判據(jù)來判斷反應(yīng)進行的方向全面么？ 有序穩(wěn)定還是無序穩(wěn)定？舉例說明 什么是混亂度？熵的概念 什么是熵判據(jù)？如何用它判斷反應(yīng)進行的方向 用熵判據(jù)來判斷反應(yīng)進行的方向全面么？ 應(yīng)如何判斷反應(yīng)進行的方向？ 水總是自發(fā)地由高處往低處流 (1）高山流水是一個自發(fā)進行的自然過程。高處水為何要流到低處？ 從能量角度分析，低處勢能低，穩(wěn)定。 焓變是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。 【 合作探究 】 結(jié)論： 正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行必須 綜合考慮 反應(yīng)的焓變和熵變。 C （ ） ； ； ； 。mol 1 △ S = Jmol 1 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 。 導(dǎo)致混亂度增加的因素 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng) 熵變 是判斷反應(yīng)進行方向的另一個因素 判斷下列過程的熵變 → 液態(tài)水
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