高三一輪化學學案：22化學反應的方向和限度含答案(更新版)
【正文】 mol/L, H2O 的起始濃度為 6mol/L， CO 的轉化率為_____________ 【當堂檢測】 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數 K＝)()( )()( 22 2HcCOc OHcCOc ??。 ② 平衡狀態(tài)由 A變到 B 時．平衡常數 K(A)_______K(B)（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”）。 以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗學習的快樂 【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。 【 課前導學 】 一、 化學平衡 狀態(tài) 【 練習 1】（ 1） 下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是 ______________ ① 單位時間內生成 n mol H2的同時生成 n molHI； ② 一個 H—H 鍵斷裂的同時有兩個 H—I鍵斷裂； ③ 百分組成 w（ HI） =w（ I2）時； [來源 :Zx x k .Com ] ④ 反應速率 v（ H2） =v（ I2） =1/2v（ HI）； ⑤ c（ HI）︰ c（ H2）︰ c（ I2） =2︰ 1︰ 1； ⑥ 溫度和體積一定時 ，容器內壓強不再變化； ⑦ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化； ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化； ⑨ 溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化； ⑩ 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 （ 2）在上述 ⑥ —⑩ 的說法中能說明 2NO2(g) N2O4(g)達到 平衡狀態(tài)的是 _______________ （ 3）在上述 ⑥ —⑨ 的說法中能說明 C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達到平衡狀態(tài)的是 _____ 二、化學平衡常數 化學平衡常數及其 應用 （ 1 ） 對 于 反 應 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 平 衡 常 數 K=____________________ 濃度商 Q=_________________ 注意：對于參加反應的 __________、 __________不列入平衡常數表達式。 （ 1）該反應的平衡常數表達式為 ______________________。L1 催化劑 高溫 合成氨反應 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣 ，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的△ H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。 （ 2）先變深后變淺但比原來要深 ；增大壓強， NO2 濃度增大，顏色變深； 反應2NO2 N2O4 的濃度商 Q＜ K，平衡右移， NO2 濃度減小，顏色變淺，但 NO2 濃度比最初大
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