化學反應進行的方向(更新版)
【正文】 能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解。mol 1，?S=231JK 1 影響因素： 化學反應的方向 反應焓變 反應熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā) 結 總 識 知 溫度 。K 1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( ) A 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJ △ H=+ kJ/mol (g)+O2(g)=2H2O(l)。 同一物質，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 ☆其特點：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。學習要求 了解焓、熵的概念，了解反應的焓變和熵變的含義。 自發(fā)過程： 在一定條件下，不需要外力作用就能自動進行的過程。 熵 (S)： 體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大 熵變 △ S： S反應后 S反應前 體系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性 △ S越大，越有利于反應自發(fā)進行 熵判據(jù) : △ S＞ 0,有利于反應自發(fā)進行，也叫做熵增原理。 A 是 ( ) (g)===4NO2(g)+O2(g)； △ H=+ C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。mol
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