蘇教版化學選修4化學反應速率word學案-展示頁
2024-12-01 21:47本頁面
【正文】 負值 ，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數值可能相同，也可能不相同 gmin） 1或 mols）1或 mol通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；單位是 mol tEc?? )( 這樣，不論用哪一種物質表 示，化學反應速率的數值都是相同的。 tBc?? )( =_________由此，對任一化學反應： aA+bB dD+eE,其化學反應速率定義為： v=_________（ L（ L（ LL1L1L1min 答案： 單位時間內反應物濃度的減少 生成物濃度的增加 tAc?? )( tBc?? )( tCc?? )( tDc?? )( mol 對某一具體化學反應來說，在用 ______________表示化學反應速率時所得 _________往往不相同。 v(c)=_____________,v(d)=_____________。 對于化學反應 ：aA+bB cC+dD, 若以 v 表示化學反應速率， Δc表示反應物或生成物濃度的變化（取絕對 值）， Δt表示一定的時間間隔。 導學案： 第一單元 化學反應速率第 1 課時 課前預習 問題導入 在日常生活中，我們常見一些化學反應，如煤氣的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的生銹等，這些反應有快有慢，用什么來表示這些反應的快慢呢？能定量地來比較嗎？ 答案： 化學反應速率； 可以定量比較，用 v=tc??表示化學反應速率的快慢。 基礎知識 1. 化學反 應速率通常用 _________ 或者 _________ 來表示。 則 v(A)=____________,v(B)= _____________。 反應物（或生成物）的濃度可以用 ____________表示，反應時間可以用 ____________等表示，由此得出反應速率的單位為 ____________、 ____________或 ____________。因此， 為了避免混亂，需要尋找一種新的方法來表示化學反應速率。L1 sh mols 1 molmin1 molh 1 不同物質 結果 （見教材 P31 交流與討論） 數據處理如下表所示： Δt t2t1 t3t2 t4t3 t5t4 v(N2O5)/molmin） v(O2)/molmin） v(NO2)/molmin） 通過分析上述數據發(fā)現，以濃度（或物質的量）隨時間的變化來表示反應速率時 ,v（反應物）及 v（生成物）的 __________________不同， _________也不相等，但是，用各物質表示的__________________之比等于化學方程式中各自的 ______________之比，即 2N2O5====4NO2+O2 12)( )( 2 52 ??Ov ONv 式中，因為規(guī)定反應速率為 _____________，所以反應物的化學計量數乘以負號。 tAc?? )( =_________ tDc?? )( =_________ 答案： 化學 計量數 速率 化學反應速率 化學計量數 濃度增大的速率 a1 b1 d1 e1 課堂互動 三點剖析 重點 1 化學反應速率及其表示 方法 化學反應速率是研究化學反應在單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，即反應進行的快慢。（ L（ L（ L（ L(L（ L由其概念： “單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加 ”可以看出：它適合所有的反應， 并非專指可逆反應，所以選項 A不正確；單位時間（ Δt）是正值，反應物濃度的減小或生成物濃度的增大（ ΔcB）也是正值，那么其比 tcB?? 即 vB也必為正值，所以選項 B 不正確。由化學反應速率的概念公式 vB= tcB?? ，可以看出 vB的單位中不會出現 “kg”“g”“t”等質量單位，選項 D 不正確。 答案： C 重點 2 可逆反應中化學反應速率 在可逆反應中，同時進行著兩個反應，一個是正反應，一個是逆反應，兩個方向的反應均有一個反應速率的問題。例如：可逆反應： aA+bB cC+dD,其正反應速率 v(正 )，用 n(A)〔 c(A)〕和 n(B)〔 c(B)〕的減少，或者用 n(C)〔 c(C)〕和 n(D)〔 c(D)〕 的增加來表示。因為對逆反應來說， C、 D 為反應物， A、 B 為生成物，并且正、逆反應速率均遵循 “速率之比等于化學計量數之比 ”這
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