高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案4蘇教版選修-展示頁(yè)
2025-06-16 23:12本頁(yè)面
【正文】 影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)； (2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng)； (3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的2－4倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ； (4)使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。3．濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。單位：mol/Lmin ；mol/L對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，則有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（3）壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。未特別指明時(shí)，均指正催化劑?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行。催化劑具有選擇性。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率
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