蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測(cè)評(píng)（），2H2O電解2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：ΔT-ΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說(shuō)明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問(wèn)

2024-12-17 10:30

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測(cè)第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題共18小題，每題3分，共54分），不能采取的措施是()，使之充分燃燒解析：燃料燃燒時(shí)空氣過(guò)量，會(huì)帶走部分熱量造成浪費(fèi)，同時(shí)產(chǎn)生污染氣體

2024-11-27 18:15

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度溫故知新新知預(yù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的方向____________，但是，有不少____________也能自發(fā)進(jìn)行，還有一些____________在室溫條件下____________自發(fā)進(jìn)行，但在____________溫度下則____________自發(fā)進(jìn)行。__

2024-12-17 03:30

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】高二化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（3）化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)

2024-12-17 05:26

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1-展示頁(yè)

【摘要】溶洞的形成牛奶變質(zhì)你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？爆炸一、化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）(1)定義：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念(2)表示方法：△cV=———△t(3)表達(dá)式：mol·(L·min)-1或mol·(L&#

2024-11-29 19:36

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率3-展示頁(yè)

【摘要】?第一單元化學(xué)反應(yīng)速率?1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及意義，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。?2．學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。?3．掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?4．了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因。?一、化學(xué)反應(yīng)速率?1．

2024-11-30 09:07

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案4蘇教版選修-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)體系　一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化

2025-06-16 23:12

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步測(cè)試1-展示頁(yè)

【摘要】《化學(xué)反應(yīng)速率》、《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》練習(xí)（范圍：選修4化學(xué)反應(yīng)原理專題2第一、第二單元，120分，100分鐘）可能用到的數(shù)據(jù)：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Ca—40Al—27Pb—207Mg—24Ag—108

2024-11-27 18:15

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的限度【典例導(dǎo)悟】【思路點(diǎn)撥】解答本題需要明確如下三點(diǎn)：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的定量關(guān)系。（3）可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底?！咀灾鹘獯稹窟xA、C。平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，A選項(xiàng)正確；在任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之

2024-12-17 10:32

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率【典例導(dǎo)悟】【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下兩點(diǎn)：【變式訓(xùn)練】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·m

2024-12-18 00:14

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A．mol/(L·s)B．mol/(L·s)C．mol/(L·s)D．mol/(L·s)解析：化學(xué)反應(yīng)速率是

2024-12-18 00:18

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】第八章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1.下列變化過(guò)程中，ΔH0的是()A．2SO32SO2＋O2B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)C．NH4NO3(s)===NH＋4(aq)＋NO－3(aq)D．Cl2===2Cl

2024-12-17 05:26

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】1．(2021年廈門高一檢測(cè))CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析：選

2024-12-17 10:32

21化學(xué)反應(yīng)速率課件(人教版選修4化學(xué))-展示頁(yè)

【摘要】2022/8/23化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示或v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不

2024-08-10 03:54

選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度-展示頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率：：：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/()=60mol/()①V是單位時(shí)間內(nèi)c的改變量表示，不是用n的改變量表示②V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均

2024-08-31 00:10

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率同步測(cè)試(參考版)

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