蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率3-展示頁
2024-11-30 09:07本頁面
【正文】 。 ? (2)微觀解釋 ? 其他條件相同 ， 升高溫度 ―→ 反應(yīng)物的活化分子百分含量 ， 分子運動 ―→ 增加 ， 反應(yīng)速率 。 減小 增大 增大 減小 反應(yīng)物的濃度 增多 增多 增大 減小 ? 4． 溫度對反應(yīng)速率的影響 ? (1)影響結(jié)果 ? 其他條件相同時 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)速率 ；降低溫度 ， 反應(yīng)速率 。 減小壓強 ， 氣體體積 ， 反應(yīng)速率 。 改變?nèi)芤旱挠昧繒r ， 由于濃度不變 ， 因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響 。 增大 減小 活化 增多 增多 增大 減小 ? 何影響 ？ 改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響 ？ ? 【 提示 】 對于固體或純液體物質(zhì) ， 一般情況下其濃度可視為常數(shù) ， 因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響 。 ? (2)濃度對反應(yīng)速率影響的微觀解釋 ? 其他條件不變時 ， 增大反應(yīng)物濃度 ―→ 單位體積內(nèi) 分子數(shù) ―→ 有效碰撞次數(shù) ―→ 化學(xué)反應(yīng)速率 。 ? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 (即外因 )是 等 。 ? ② 活化能： ? 活化分子的 與所有分子的 之差 。 ? ② 分子在一定方向上發(fā)生碰撞 。 ? 三 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ? 1． 有效碰撞理論 ? (1)有效碰撞：能夠 的碰撞 。 ? 2． 測定方法 ? (1)量氣法 ? 對于反應(yīng) 2H2O2===2H2O ＋ O2↑， CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋ H2O等有氣體生成的反應(yīng) ， 可測量反應(yīng)在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積 。 ? 反應(yīng)速率 ？ ? 【 提示 】 對于有固體或純液體參與的反應(yīng) ，由于在一定條件下 ， 固體或純液體的濃度可視為常數(shù) ， 所以固體或純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變 ， 因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時 ， 不能用固體或純液體的濃度來表示 。L－ 1L－ 1L－ 1 表達式： 。 ? 一 、 化學(xué)反應(yīng)速率 ? 1． 定義： 定量描述化學(xué)反應(yīng) 的物理量 。 ? 3． 掌握濃度 、 溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。?第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 ? 1． 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及意義 ， 了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法 。 ? 2． 學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 。 ? 4． 了解外界條件 (溫度 、 濃度 、 壓強和催化劑 )影響反應(yīng)速率的原因 。 ? 2． 表示方法： 用 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。 ? 3． 單位： 常用 或 或 進行快慢程度 單位時間 v＝ ΔcΔt mols－ 1 molmin－ 1 molh－ 1 4 ．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率對任意一個化學(xué)反應(yīng)： a A ＋ b B == = c C ＋ d D ，若反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為 c ( A) 、 c ( B) 、 c ( C) 、 c ( D ) ，則用 A 、 B 、 C 、D 四種物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： v ( A) ＝ Δ c ? A ?Δ t ， v ( B) ＝ Δ c ? B ?Δ t ， v ( C) ＝ Δ c ? C ?Δ t ， v ( D) ＝ Δ c ? D ?Δ t 。 ? 二 、 化學(xué)反應(yīng)速率的測定 ? 1． 測定原理 ? 測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的 ， 可通過觀察和測量體系中的 ，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算 。 濃度 某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) ? (2)比色法 ? 有些反應(yīng)物 (或生成物 )有顏色 ， 隨著反應(yīng)的進行 ， 溶液的顏色不斷變化 ， 可以用 的方法測定溶液的顏色深淺 ， 換算成反應(yīng)物 (或生成物 )在不同反應(yīng)時刻的 。 ? (2)發(fā)生有效碰撞的條件 ? ① 發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量 。 比色 濃度 發(fā)生反應(yīng) ? (3)活化分子和活化能 ? ① 活化分子： 較高 ， 有可能發(fā)生 的分子 。 ? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素 (即內(nèi)因 )是 ， 如金屬與水反應(yīng)速率： Na Mg Al。 能量 有效碰撞 平均能量 平均能量 反應(yīng)物的性質(zhì) 反應(yīng)物濃度； 反應(yīng)體系的壓強、溫度、催化劑 ? 2． 濃度對反應(yīng)速率的影響 ? (1)影響結(jié)果 ? 其他條件不變時 ， 增大反應(yīng)物濃度 ， 反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度 ， 反應(yīng)速率 。 ? 反之 ， 減小反應(yīng)物濃度 ， 化學(xué)反應(yīng)速率 。 但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率 ， 一般地 ，固體的顆粒越細 ， 表面積就越大 ， 反應(yīng)速率就越快 。 ? 3． 壓強對反應(yīng)速率的影響 ? (1)影響
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