質量守恒定律課時一(編輯修改稿)
2025-03-12 13:26 本頁面
【文章內容簡介】 酸鈉和稀鹽酸 實驗現象 反應前后天平是否平衡 結論 化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和 天平不平衡 產生大量氣泡，粉末逐漸減少 討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？ 在實驗 51中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？ 在 開放容器 中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 ＞ M2 實驗 51： 實驗 51小結 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在 密閉容器 中 理解質量守恒定律的定義時要注意： 1． 質量守恒定律是關于化學反應的普遍規(guī)律 ， 其 運用范圍是化學變化 。 一切化學反應都遵循質量守恒定律 。 2． 質量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 質量守恒 ， 其它方面如 體積 等不一定守恒 。 3． 注意定律中的幾個關鍵之處： ①“ 參加反應的各物質 ” ， 沒有參加反應的物質不包括在內 ； ②“ 生成的各物質的 質量總和 ” ， 應當包括生成的各種物質 ， 如沉淀 、 氣體等 。 實驗 52：鎂條燃燒 前后質量的測定 實驗 52： 實驗名稱 鎂在空氣中燃燒 實驗現象 反應前后天平是否平衡 結論 化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和 天平不平衡 發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體 解釋一些實驗事實 : 1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比 原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不 符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？ 答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和 氧氣發(fā)生了化學反應。根據質量守恒律， 反應后生成物 氧化鎂 的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣 的質量和，所以 生成物 的質量比 鎂質量大。 思考
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