質(zhì)量守恒定律浙教版(編輯修改稿)
2024-12-15 01:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 （ ） A、 28g B、 16g C、 32g D、 無法確定 B 在化學(xué)反應(yīng) A + 2B = 3C + D 中 ， 6gA與 8gB恰好完全反應(yīng) ， 生成 9gD。 若反應(yīng)生成 15gC， 則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為： （ ） A、 8g B、 24g C、 12g D、 16g B 偏二甲肼 （ C2H8N2） 是運載飛船的火箭所使用的燃料之一 ， 該燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2 + 4O2 —— N2 + 2X + 4H2O， 其中 X為 （填化學(xué)式） CO2 根據(jù)化學(xué)方程式：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（ NO3） 2 + 2H2O 可判斷鉛丹的化學(xué)式為 。 Pb3O4 早在 17世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。 (1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 (2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 解析：該題是以波義耳的一次實驗失誤為背景設(shè)計的，要求學(xué)生經(jīng)分析提出自己的設(shè)計方案。 (1)
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