51質(zhì)量守恒定律ppt(編輯修改稿)
2024-12-27 02:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是否能適用所有化學(xué)反應(yīng)呢？ 產(chǎn)生大量氣泡 指針右偏 2 如果把盛放碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯放在一個密閉的容器中進行實驗，使生成的氣體不能排放到外邊，這樣稱量會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 1 上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？ 討論 適用范圍：適用于 一切化學(xué)反應(yīng) 。 一切 化學(xué)變化 都可以用質(zhì)量守 恒定律來解釋！ Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 2Mg+O2 2MgO 點燃 原子數(shù)目沒有改變 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 的微觀解釋 三 不 變 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1． 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律 ， 其運用范圍是化學(xué)變化 。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 。 2． 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是質(zhì)量守恒 ， 其它方面如體積等不一定守恒 。 3． 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處： ① “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)； ② “ 生成
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