質(zhì)量守恒定律浙教版-文庫吧資料
2024-11-17 01:36本頁面
【正文】 你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 (1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 若反應(yīng)生成 15gC， 則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為： （ ） A、 8g B、 24g C、 12g D、 16g B 偏二甲肼 （ C2H8N2） 是運(yùn)載飛船的火箭所使用的燃料之一 ， 該燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2 + 4O2 —— N2 + 2X + 4H2O， 其中 X為 （填化學(xué)式） CO2 根據(jù)化學(xué)方程式：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（ NO3） 2 + 2H2O 可判斷鉛丹的化學(xué)式為 。 12g 3g 碳、氫、氧 給 1g二氧化錳的混合物加熱到不再有氣體放出為止 ，得到殘余固體的質(zhì)量為 ， 則生成氧氣 g， 同時生成氯化鉀 g。 西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河 。因此鎂燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加。 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
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