質(zhì)量守恒定律課件3(編輯修改稿)
2025-02-07 17:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ） ①原子的數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ (2)現(xiàn)將 10gA和足量 B混合加熱， A和 B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式不能獲得的信息是（ ） B D D :“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說法對嗎 ? 為什么 ? 答：這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸散，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過程是一個化學(xué)變化過程，遵守質(zhì)量守恒定律。 (1)鎂條在空氣中燃燒后 ,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。 (2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。 (3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比鎂條大。 答：由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體后逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。 答：高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀 (固體 )、二氧化錳 (固體 )和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣跑走了，所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。 (1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參與反應(yīng)物的總質(zhì)量。 (2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。 答：正確 [提示：符合質(zhì)量守恒定律 ] 答：不正確，這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ “ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 3. “參加 ”，意味著沒有 參加反應(yīng) （剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點 碳 點燃 二氧化碳 + 氧氣 “和” “反應(yīng)條件” “生成” 反應(yīng)物 生成物 寫起來很麻煩 , 怎么辦 ? 二 .化學(xué)方程式 這是什么式子 ?它可以提供 哪些信息 ?它怎么讀呢 ? C O2 點燃 CO2 + O O O O 12 16 2 32 44 : : : : 12+16 2 12 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 1）本質(zhì)：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 和 條件 生成 C + O2 CO2 點燃 以 為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？ C+O2 CO2 點燃 化學(xué)方程式的意義 ： a、表明反應(yīng)物 b、表明反應(yīng)條件 c、表明生成物 d、表示各物質(zhì)之間粒子 個數(shù)比 1 ： 1 ： 1 2）粒子個數(shù)方面：每 1個碳原子和 1個氧分子點燃可生成 1個二氧化碳分
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