質(zhì)量守恒定律ppt(編輯修改稿)
2025-03-22 00:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解 探究實(shí)驗(yàn) 1 質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有大量的氣泡產(chǎn)生 ； 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右傾斜 （ 變輕 ） 深化理解 探究實(shí)驗(yàn) 1 質(zhì)量守恒定律 深化理解 探究實(shí)驗(yàn) 2 鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律 深化理解 探究實(shí)驗(yàn) 2 質(zhì)量守恒定律 發(fā)出 耀眼的白光 、放出大量的熱，生成 白色固體 深化理解 探究實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)原理 ： 鎂 + 氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 天平不平衡 質(zhì)量守恒定律 02 01 ? 白磷燃燒實(shí)驗(yàn) 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 M1 = M2 實(shí)驗(yàn)小結(jié) ? 鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn) 硫酸銅 + 鐵 → 硫酸亞鐵 + 銅 M1 = M2 03 04 ? 鹽酸與碳酸鈉粉末實(shí)驗(yàn) ? 鎂條燃燒實(shí)驗(yàn) 小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在 密閉容器內(nèi) 進(jìn)行 。 深化理解 質(zhì)量守恒定律 只適用于 化學(xué)變化 ，物理變化不能用 質(zhì)量守恒定律解釋 ！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去 深化理解 參加化學(xué)反 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 微觀解釋 想 一 想 分子 原子 質(zhì)量守恒定律 微觀解釋
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