【文章內容簡介】 態(tài)發(fā)生了改變 ,屬于物理變化。故選 B。 審題關鍵 抓住題目的關鍵詞 ,熟記常見的化學變化 ,如“燃燒”“生銹”“釀酒”等 ,能更快 更準確地對變化的類型作出準確判斷。 10.(2022廣東梅州 ,1,3分 )下列我國古代的技術應用中 ,其工作原理不涉及化學變化的是 ( ) 答案 B 糧食發(fā)酵生成酒精 ,有新物質生成 ,屬于化學變化 。棉線織布的過程中沒有新物質生 成 ,不涉及化學變化 。冶煉金屬、燒制陶瓷的過程中均有新物質生成 ,因此都屬于化學變化。故 選 B。 解題關鍵 物理變化的特征通常為物質狀態(tài)、形狀等的改變 ,并沒有生成新的物質。 知識拓展 冶煉金屬是將金屬單質從金屬礦物中還原出來 ,發(fā)生化學變化。陶瓷是以黏土為 原料 ,在高溫下經過一系列的化學反應制得 ,發(fā)生化學變化。 11.(2022廣東深圳 ,1, )下列事例中屬于化學變化的是 ? ( ) 答案 C A、 B、 D選項中均無新物質生成 ,屬于物理變化 。C項 ,葡萄釀酒的過程中有新物質 生成 ,屬于化學變化 ,故選 C。 總結歸納 日常生活中 ,常見的化學變化有燃燒、釀酒、生銹、食物腐敗等。 12.(2022廣東 ,1,2分 )下列過程是通過物理變化獲得能量的是 ? ( ) 答案 A 水力發(fā)電過程中沒有新物質生成 ,是物理變化。 易錯警示 不了解水力發(fā)電過程 ,誤以為該過程產生新物質。 13.(2022廣東梅州 ,4,3分 )下列物質的用途中 ,利用其物理性質的是 ? ( ) 答案 A 干冰用于人工降雨 ,利用了干冰升華吸熱的物理性質 。焦炭用于煉鐵利用了焦炭的 還原性 ,屬于化學性質 。氮氣用作保護氣利用了氮氣的穩(wěn)定性 ,屬于化學性質 。碳酸氫鈉用于焙 制糕點 ,利用了碳酸氫鈉能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體的性質 ,屬于化學性質。 審題技巧 題目給出的四個選項的內容均源自課本 ,學生需要熟悉課本相關知識 ,了解干冰、 焦炭、碳酸氫鈉等常見物質的性質與用途。 易錯警示 誤認為二氧化碳會與水反應 ,將干冰用于人工降雨誤判為利用的是化學性質 。氮氣 用作保護氣時并沒有發(fā)生化學變化 ,故將氮氣的穩(wěn)定性誤認為是物理性質。 14.(2022廣東梅州 ,10,3分 )下列敘述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確并有因果關系的是 ? ( ) 選項 敘述 Ⅰ 敘述 Ⅱ A 活性炭具有吸附作用 活性炭可使海水轉化為淡水 B 濃硫酸具有吸水性 稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中 C NH4NO3溶于水時放出熱量 可用水區(qū)分 NH4NO3固體和 NaCl固體 D Al(OH)3具有弱堿性 Al(OH)3可用于制治療胃酸過多癥的藥物 答案 D A項 ,活性炭具有吸附作用 ,能除去水中的異味和色素 ,但不能使海水轉化為淡水 。B 項 ,敘述 Ⅰ 、 Ⅱ 均正確 ,但二者無因果關系 。C項 ,硝酸銨溶解時會吸收熱量 。D項 ,氫氧化鋁具有 弱堿性且無腐蝕性 ,可用于制治療胃酸過多癥的藥物。 易錯警示 B選項敘述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確 ,但不符合題意 ,易造成誤選。 15.(2022廣東廣州 ,2,2分 )下列變化中 ,屬于化學變化的是 ? ( ) 答案 B 把濕衣服曬干和把石蠟加熱熔化均是物質的狀態(tài)發(fā)生變化 ,均為物理變化 。把棉線 織成布是物質的形狀發(fā)生變化 ,為物理變化 。把水壺內水垢用食醋洗去 ,食醋與水垢發(fā)生化學反 應 ,屬于化學變化 ,故選 B。 審題技巧 四個選項均為日常生活中常見的變化 ,學生需要從物理變化和化學變化的本質考 慮問題 ,從化學角度認識生活。 易錯警示 將蠟燭燃燒與蠟燭熔化混淆而誤選 C,固態(tài)石蠟受熱熔化變?yōu)橐簯B(tài) ,并未產生新的 物質。 16.(2022廣東廣州 ,10,2分 )下列關于物質性質及用途的描述中 ,? 的是 ? ( ) ,可冶煉金屬 ,可作為燃料 ,可作為保護氣 ,可用于制備生石灰 ??錯 誤答案 B 氧氣具有氧化性 ,可作為助燃劑 ,但不具有可燃性 ,不能作為燃料 ,故 B錯誤。 17.(2022廣東茂名 ,2,3分 )下列變化屬于化學變化的是 ? ( ) 答案 D 試管破碎、汽油揮發(fā)、水結成冰都只是物質狀態(tài)或形狀發(fā)生改變 ,無新物質生成 , 故 A、 B、 C均屬于物理變化 。木條燃燒有新物質生成 ,故 D屬于化學變化。 18.(2022廣東梅州 ,11,10分 )日常生活中化學無處不在。從石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、 碳酸氫銨等物質中 ,選擇與下列敘述相對應的物質 ,用 ? 填空 : (1)可用作建筑材料的是 。 (2)形成酸雨的主要氣體是 。 (3)可用于制鉛筆芯的是 。 (4)農業(yè)上可用作化肥的是 。 (5)可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是 。 ???化 學 式答案 (1)Ca(OH)2 (2)SO2 (3)C (4)NH4HCO3 (5)CH3COOH(每空 2分 ) 解析 (1)熟石灰是 Ca(OH)2的俗稱 ,可用作建筑材料 。 (2)形成酸雨的主要氣體是 SO2。 (3)石墨質軟 ,在紙上劃過有深灰色的痕跡 ,故可用于制鉛筆芯 。 (4)NH4HCO3中含有氮元素 ,農業(yè)上可用作氮肥 。 (5)水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,可用醋酸除去。 解題關鍵 本題考查元素化合物相關知識 ,熟悉常見物質的俗名、性質、用途及化學式是解題的關鍵。 答題規(guī)范 注意題目要求用化學式填空 ,切勿將物質的中文名稱當作化學式。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點 1 質量守恒定律 1.(2022天津 ,10,2分 )在反應 A+3B? 2C+3D中 ,已知 g A 跟 g B恰好完全反應生成 g C。又知 D的相對分子質量為 18,則 A的相對分子質量為 ? ( ) 答案 B 根據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變 ,所以生成的 D的質量為 g+ g= g。設 A的相對分子質量為 x, A + 3B ? 2C + 3D x 318 g g ? =? x=46 故選 B。 2 . 3 gx 3 1 82 . 7 g?思路分析 依據質量守恒定律 ,參加反應的 A和 B 的質量之和等于生成物 C和 D 的質量之和 ,以 此為突破口 ,計算出 D的質量 ,再根據 D的相對分子質量以及反應中 A和 D 的質量關系 ,求得 A的 相對分子質量。 知識總結 質量守恒定律的內容 :參加化學反應的各物質的質量總和 ,等于反應后生成的各物 質的質量總和。 2.(2022江蘇南京 ,12,2分 )在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質 ,在一定條件下發(fā)生化 學反應 ,測得反應前及 t t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是 ? ( ) ? ,乙、丁的質量變化之比為 7∶ 5 ,甲、乙的質量變化之比為 1∶ 4 答案 D 從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化可知 ,乙物質的質量增大 ,甲、丁物 質的質量減小 ,而丙物質的質量不變 ,故乙為生成物 ,甲、丁為反應物 ,而丙可能是催化劑 ,也可 能沒有參與反應 ,故 A、 B選項正確 。從題圖中數據可知 ,甲質量減小了 16 g8 g=8 g,乙質量增大 了 32 g4 g=28 g,丁質量減小了 24 g4 g=20 g,該反應中乙、丁的質量變化比是 7∶ 5,故 C選項正 確 。該反應中甲、乙的質量變化比是 2∶ 7,故 D選項錯誤。 3.(2022河南 ,20,2分 )堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳 ,反應的化 學方程式為 。充分加熱 24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體 ,若 反應前后固體中銅元素的質量分數之比為 3∶ 4,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 g。 答案 Cu2(OH)2CO3? 2CuO+H2O+CO2↑ 6 解析 堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳 ,化學方程式為 Cu2(OH)2CO3? 2CuO+H2O+CO2↑。設混合物中銅元素的質量為 a,反應后固體的總質量為 x,則反應后固體中銅 元素的質量也是 a,故 ? ∶ ? =3∶ 4,得 x=18 g,根據質量守恒定律 ,生成水和二氧化碳的質量之 和為 24 g18 g=6 g。 方法技巧 利用反應前后銅元素的質量守恒可以計算出反應后固體的質量 ,根據質量守恒定 律知 ,反應前后固體質量的差值即為生成的水和二氧化碳的質量之和。 2 4 ga ax考點 2 化學方程式 1.(2022湖北黃岡 ,23,1分 )下列關于化學反應 2X? 2Y+3Z的敘述 ,錯誤 的是 ? ( ) X、 Y、 Z三種物質的粒子數目比為 2∶ 2∶ 3 a g Y和 b g Z,則消耗 X的質量一定大于 (a+b)g 答案 D 分解反應的特征是一種物質變?yōu)槎喾N物質 ,故該反應一定是分解反應 ,A正確 。反應 中各物質的化學計量數之比即為三種物質的粒子數目之比 ,B正確 。分解反應生成物中可能有 單質 ,故 C正確 。根據質量守恒定律 ,若反應生成了 a g Y和 b g Z,則消耗反應物 X的質量一定等于 (a+b)g,故 D錯誤。 2.(2022河北 ,36,5分 )小明用某純堿樣品 (含少量氯化鈉 )進行了如圖所示的實驗。請計算 : ? (1)生成二氧化碳的總質量為 g。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。 答案 (1) (2)解 :設第一次加入的 50 g鹽酸中 HCl質量為 x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質量 m(CO2)= 50 g+12 g= g Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x g ? =? x= g 稀鹽酸溶質質量分數為 ? 100%=% 答 :所用稀鹽酸的溶質質量分數為 %。 73x 442 . 2 g3 . 6 5 g5 0 g解析 (1)生成二氧化碳的質量 =12 g+50 g+50 g= g。 規(guī)律技巧 當題目中已知數據都是混合物的質量時可考慮差量法 ,分析差量是哪種物質的質 量 。根據化學方程式計算的質量是純凈物的質量。 3.(2022重慶 A,24,7分 )合成氨工業(yè)中 ,常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀 ,反應 的化學方程式為 :K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3?，F向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 ,恰好完全 反應 ,得到溶質的質量分數為 10%的溶液 50 g,試計算。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 。 (2)若把該 50 g溶液 ,稀釋為溶質的質量分數為 4%的溶液 ,需要加入水的質量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數 (計算結果精確到 %)。 答案 (7分 )(1)13∶ 2∶ 8(1分 ) (2)解 :設加入水的質量為 x。 50 g10%=(50 g+x)4%(1分 ) x=75 g(1分 ) (3)解 :設參加反應的碳酸鉀和二氧化碳的質量分別為 y、 z。 K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% ? =? =? y= g(1分 ) z= g(1分 ) 溶質的質量分數 =? 100%≈ %(或其他合理答案 )(2分 ) 答 :加入水的質量為 75 g。原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數為 %。 138y 44z20220 g 10%? g50 g g?解析 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 (392)∶ 12∶ (163)=13∶ 2∶ 8。(2)根 據稀釋前后溶質質量相等的原理列出等式求解即可 。(3)根據化學方程式及碳酸氫鉀的質量直 接求得碳酸鉀溶液中溶質的質量 ,原碳酸鉀溶液的質量 =碳酸氫鉀溶液的質量 二氧化碳氣體 的質量 (可由化學方程式求得 ),最后利用溶質質量分數的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶 質的質量分數。 4.(2022陜西 A,23,5分 )化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的 NaOH固體中 Na2CO3的質量分 數。 ? (1)根據題中信息 (填“能”或“不能” )計算 Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。 (2)計算固體混合物中 Na2CO3的質量分數。 答案 (1)不能 (1分 ) (2)解 :設 Na2CO3的質量為 x。 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH(1分 )