河北專版20xx年中考化學復習第15課時質(zhì)量守恒定律化學方程式及其簡單計算課件(編輯修改稿)
2024-07-10 16:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 撥 】 解答密閉容器中化學反應問題的方法：①根據(jù)表格中反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化，確定出反應物和生成物，具體為質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物；②在①的基礎上分別計算出各反應物、生成物的質(zhì)量關(guān)系 (反應前后發(fā)生改變的質(zhì)量 )，即質(zhì)量比；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算原理，結(jié)合所學知識，逐項進行分析判斷正誤。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [ 解析 ] 根據(jù)反應前的質(zhì)量＝反應后的質(zhì)量 ， 計算出未知量：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為 1 9 g ＋ 3 4 g ＋ 6 g ＋ 2 g ＝6 1 g ， 因此表中待測值應為 61 － 11 － 28 － 20 ＝ 2 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， X 中一定含有 C 、 H 元素 ， 可能含有 O ， 需要通過計算具體確定 ： CO 2 中 O 元素的質(zhì)量為 2 2 g 3244＝ 1 6 g ， H 2 O 中 O 元素的質(zhì)量為 1 8 g 1618＝ 1 6 g ， 因為反應消耗的氧氣質(zhì)量為 3 2 g ， 因此 X 中一定不含 O 元素 ， 只含 C 、H 元素；根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物 ， 二者均為化合物 ， 反應不可能為置換反應；反應中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是 2 8 g － 6 g ＝ 2 2 g 和 2 0 g － 2 g ＝ 18 g ， 質(zhì)量比為 2 2 g ∶ 1 8 g ＝ 11 ∶ 9 ， 故 D 正確。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 考向 4 坐標曲線型 例 4【 2022邯鄲一模 】 在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及 t t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖 15－ 2所示。下列說法中不正確的是 ( ) 圖 15－ 2 A．乙物質(zhì)一定是化合物 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為 7∶5 D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為 1∶4 D考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [解析 ] 據(jù)圖可知反應后乙的質(zhì)量增加了 28 g，是生成物，甲的質(zhì)量減少了 8 g，是反應物，丁的質(zhì)量減少了 20 g，是反應物，丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，甲、乙的質(zhì)量變化之比應為 2∶7 。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 考向 5 餅圖型 例 5【 2022泰安 】 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖 15－ 3所示。則有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 圖 15－ 3 C考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [解析 ] 化學反應過程中，反應物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，且反應物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和，分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物， A正確；化學反應中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)， B正確；由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了 19%－ 17%＝ 2%，丙的質(zhì)量增加了 41%－ 25%＝16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%： 16%＝ 1∶8 ， C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知， D正確。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 類型 2 化學方程式 【 考情簡述 】 5年 5考。 涉及考向：①化學方程式的書寫 (， ， ， )；②化學方程式的判斷 ()；③反應類型判斷 (， ， ， ， )。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 例 6【 2022唐山路北區(qū)一模 】 下列化學方程式書寫正確的是 ( ) A．正常雨水的 pH約為 ： CO2＋ H2O===H2CO3 B．鐵在純氧中燃燒： 4Fe＋ 3O2===2Fe2O3 C．醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸： NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O D．除去銅粉中少量的鐵粉： 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑ A 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 類型 3 有關(guān)化學方程式的計算 【 考情簡述 】 5年 5考。 涉及考向：①與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算 (， ， ， )；②與質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算。 例 7 小明在實驗室里加熱 g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為 g。將剩余固體溶解、過濾回收二氧化錳，得到 150 g錳酸鉀溶液。 請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為 ________g。 (2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (結(jié)果精確至 %) 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 解：設反應生成錳酸鉀的
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