河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第15課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其簡單計算課件-閱讀頁
2025-06-28 16:40本頁面
【正文】 19%－ 17%＝ 2%，丙的質(zhì)量增加了 41%－ 25%＝16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%： 16%＝ 1∶8 ， C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知， D正確。 涉及考向：①化學(xué)方程式的書寫 (， ， ， )；②化學(xué)方程式的判斷 ()；③反應(yīng)類型判斷 (， ， ， ， )。唐山路北區(qū)一模 】 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A．正常雨水的 pH約為 ： CO2＋ H2O===H2CO3 B．鐵在純氧中燃燒： 4Fe＋ 3O2===2Fe2O3 C．醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸： NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O D．除去銅粉中少量的鐵粉： 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑ A 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計算 類型 3 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【 考情簡述 】 5年 5考。 例 7 小明在實驗室里加熱 g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 g。 請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為 ________g。 (結(jié)果精確至 %) 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計算 解：設(shè)反應(yīng)生成錳酸鉀的質(zhì)量為 x 。 答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 3 . 1 % 。 [解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。孝感 】 以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 [實驗探究 ] 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，只要是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 __________________________ 中進行。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：________________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________________種元素組成。 [解釋應(yīng)用 ] 因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素。河北 】 “氣體烙鐵 ” 是一種以氣體 X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達 1300 ℃ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，燃料 X的化學(xué)式為 ( ) A． C3H8 B． C4H10 C． CH3OH D． C2H5OH 2X ＋ 1 3 O 2 = = = = =點燃 8 C O 2 ＋ 1 0 H 2 O B 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計算 [解析 ] 由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為 26，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為 26，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X分子中含有 8個碳原子和 20個氫原子，則每個 X分子由 4個碳原子和 10個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 C4H10。河北 】 圖 15－ 5為某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中 “ ” 表示碳原子， “ ” 表示氧原子， “ ” 表示氫原子。河北 】 一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得 t1和 t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中進行的反應(yīng)，任意時間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以 t1時容器內(nèi)的總質(zhì)量等于 t2時的總質(zhì)量，即 51 g＋ 9 g＋ 3 g＋ 17 g＝ 23 g＋ 3 g＋ x g＋ 51 g，解得 x＝ 3；從表達式 N＋ M===Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點，反應(yīng)的表達式 N＋ M===Q，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)； M和 N的質(zhì)量變化為 28 g和 6 g，所以質(zhì)量變化比為 28 g∶6 g ＝ 14∶3 。河北 】 眼鏡戴久了，鏡架上會產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]。 二氧化碳 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計算 考查點 2 化學(xué)方程式書寫及判斷 5． 【 2022河北 】 酒精 (C2H5OH)燃燒的化學(xué)方程式為______________________。 圖 15－ 7 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計算 (1)甲：鎂條燃燒前后，質(zhì)量不相等的原因是_______________________________________________________ (2)乙：白磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪一層細沙，其目的是____________________，實驗過程中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 _____________________________ _______________________________________________________。 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 CaC O 3 ＋ 2 HC l == = CaC l 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 考點聚焦 考向探究 真題演練
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