河北專版20xx年中考化學復習第15課時質(zhì)量守恒定律化學方程式及其簡單計算課件-文庫吧資料
2025-06-19 16:40本頁面
【正文】 ＋ CO 2 ↑ 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [反思評價 ] 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。 [提出問題 ] 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ [猜想與假設 ] 猜想 1：不相等；猜想 2：相等。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 實驗突破 突破 質(zhì)量守恒定律的探究 例 8【 2022 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 【 方法點撥 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，則反應前后固體或溶液的質(zhì)量差即為生成氣體或產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 2 K M n O 4 = = = = =△K 2 M n O 4 ＋ M n O 2 ＋ O 2 ↑ 1 9 7 3 2 x 3 . 2 g 19732＝x3 . 2 g x ＝ 1 9 . 7 g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1 9 . 7 g1 5 0 g 1 0 0 % ≈ 1 3 . 1 % 。 (2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。將剩余固體溶解、過濾回收二氧化錳，得到 150 g錳酸鉀溶液。 涉及考向：①與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關的綜合計算 (， ， ， )；②與質(zhì)量分數(shù)有關的綜合計算。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 例 6【 2022 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 類型 2 化學方程式 【 考情簡述 】 5年 5考。泰安 】 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖 15－ 3所示。下列說法中不正確的是 ( ) 圖 15－ 2 A．乙物質(zhì)一定是化合物 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為 7∶5 D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為 1∶4 D考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [解析 ] 據(jù)圖可知反應后乙的質(zhì)量增加了 28 g，是生成物，甲的質(zhì)量減少了 8 g，是反應物，丁的質(zhì)量減少了 20 g，是反應物，丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，甲、乙的質(zhì)量變化之比應為 2∶7 。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 考向 4 坐標曲線型 例 4【 2022下列說法正確的是 ( ) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應前的質(zhì)量 /g/g 19 34 6 2 反應后的質(zhì)量 /g/g 11 待測 28 20 32 B． X中一定含有 C、 H、 O元素 C．該反應是置換反應 D．反應中 CO2和 H2O的質(zhì)量變化之比為 11∶9 D 考點聚焦 考向探究 真題演練 考向 3 表格數(shù)據(jù)分析型 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 【 方法點撥 】 解答密閉容器中化學反應問題的方法：①根據(jù)表格中反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化，確定出反應物和生成物，具體為質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物；②在①的基礎上分別計算出各反應物、生成物的質(zhì)量關系 (反應前后發(fā)生改變的質(zhì)量 )，即質(zhì)量比；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算原理，結(jié)合所學知識，逐項進行分析判斷正誤。 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 例 3【 2022下列說法正確的是 ( ) A．丁的化學式為 H2O，該反應為置換反應 B．參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物 圖 15－ 1 D 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 [ 解析 ] 由題知 ， 該反應的化學方程式為 3H 2 ＋ CO 2 = = = = =納米纖維催化劑 CH 3 OH ＋ H 2 O 。 Na O H Cl 反應前原子個數(shù) 2 2 2 2 反應后原子個數(shù) 1 2 2 1 X中的原子個數(shù)中的原子個數(shù) 1 0 0 1 X的化學式 NaCl 考點聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 考向 2 微觀反應示意圖型 例 2【 2022蘭州 】 “ 84 ” 消毒劑是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。 涉及考向：①由已知物質(zhì)推未知物的成分或組成 (， ， )；②由化學方程式求化學式 (，)；③表格型 ()；④微觀反應示意圖；⑤坐標曲線型；⑥差量法求生成氣體或沉淀質(zhì)量 (， ， ，)。 ③代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的純凈物質(zhì)量。 ( 6 ) 簡明地寫出答案 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學方程式及其簡單計算 考點聚焦 考向探究 真題演練 ① 若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式 m＝ ρ V進行換算。 解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為 x 。 ②物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應條件上要寫成 “ 點燃 ” 。 (3)
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