【正文】 稱量 g樣品 ,放入質(zhì)量 為 40 g的燒杯中 ,再往燒杯中加入 200 g稀硫酸 ,恰好完全反應(yīng) (雜質(zhì)不與酸反應(yīng) ,也不溶于水 )。求 : (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g。 11.(2022湖南長(zhǎng)沙 ,48,6分 )小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn) :稱量 g樣品 ,放入質(zhì)量 為 40 g的燒杯中 ,再往燒杯中加入 200 g稀硫酸 ,恰好完全反應(yīng) (雜質(zhì)不與酸反應(yīng) ,也不溶于水 )。 (1分 ) 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 (23+61) 106 g x (1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :容器中剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為 g。計(jì)算容器中剩余固體 物質(zhì)的質(zhì)量 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) )。 10.(2022新疆烏魯木齊 ,16,4分 )碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) ,在 270 ℃ 時(shí)分解 2NaHCO3? Na2CO3+ H2O+CO2↑。 解題關(guān)鍵 掌握書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵。(4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是 4Al+ 3O2? 2Al2O3。(2)一氧化碳和 Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2。 (5)氫化鎂 (MgH2)是一種貯氫合金 ,當(dāng)它與 H2O混合時(shí)釋放出氫氣 ,同時(shí)生成一種堿 ,該反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。 (3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì) ,但是由于 ,因此它 們的物理性質(zhì)存在著較大差異 。 答案 (1)Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ (2)4Al+3O2? 2Al2O3 (3)CaCO3? CaO+CO2↑ (4)Ca(OH)2+CuSO4? CaSO4+Cu(OH)2↓ (5)CH4+2O2? CO2+2H2O 解析 此題是對(duì)化學(xué)方程式的考查 ,書寫時(shí)要注意反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)的標(biāo)注等 , 難度不大。 (4)石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng) : 。 (2)金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜 : 。 8.(2022江蘇蘇州 ,28,5分 )根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。D項(xiàng)正確。B項(xiàng) ,硫酸鋁的化學(xué)式 書寫錯(cuò)誤 ,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑。氫氧化鈉 俗名燒堿、火堿、苛性鈉 ,純堿是碳酸鈉的俗名 ,故 D項(xiàng)錯(cuò)因分析正確。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫 氧化鐵沉淀和氯化鈉 ,化學(xué)方程式中缺少沉淀符號(hào)且化學(xué)方程式?jīng)]有配平 ,故 B項(xiàng)錯(cuò)因分析錯(cuò) 誤 。D項(xiàng) ,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的 化學(xué)方程式正確 ,故選 D。高爐煉鐵需要高溫條件 ,故 B錯(cuò)誤 。生成氣體或沉淀 ,上下箭頭來分清。寫好化學(xué)式 ,化學(xué)方程式要配平 。 知識(shí)歸納 基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) ,氧化反應(yīng)不屬于 基本反應(yīng)類型。B項(xiàng) ,氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型 。D項(xiàng) ,碳酸氫鈣的化學(xué) 式書寫錯(cuò)誤 ,應(yīng)為 Ca(HCO3)2。 3.(2022黑龍江哈爾濱 ,7,2分 )下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確 的是 ? ( ) Hg+O2? HgO 化合反應(yīng) CH4+2O2? CO2+2H2O 氧化反應(yīng) Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) CaHCO3? CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng) 答案 C A項(xiàng) ,化學(xué)方程式?jīng)]有配平 。C項(xiàng)中生成物為水和氧氣 ,不 符合客觀事實(shí) 。 知識(shí)歸納 由化學(xué)方程式可以獲得的信息有 :反應(yīng)物和生成物的種類 ,反應(yīng)的條件 ,反應(yīng)物和生 成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比等。(3)從微觀角度看 ,兩種分子反應(yīng)生成了另一種分子 ,故該反應(yīng)為 化合反應(yīng)。 答案 (3分 )(1)如圖所示 (1分 ) ? (2)氯分子和參加反應(yīng)的氫分子 (1分 ) (3)兩種分子反應(yīng)生成另一種分子 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)后未畫出的有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子 ,再依生成氯化 氫知 ,每一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子 。 (2)此變化前后發(fā)生改變的粒子是 。 (3)鐵同時(shí)與水和氧氣接觸會(huì)生銹。 答案 (1)活性炭因吸附 CO2質(zhì)量增大 (2)下沉 (3)氧氣和水 解析 (1)活性炭有吸附性 ,吸附二氧化碳?xì)怏w后 ,質(zhì)量增加。 (2)實(shí)驗(yàn) 2:加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈 ,觀察到銅絲變?yōu)楹谏?(CuO),細(xì)銅絲團(tuán) (填“上升”或“下沉” )。 15.(2022北京 ,36,3分 )如下圖所示 ,調(diào)節(jié)杠桿平衡。該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種 ,生 成物有一種 ,是化合反應(yīng) 。丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 40%6%=34%,丙是生成物 。由反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知 ,反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 70%42%=28%,甲是反應(yīng)物 。 14.(2022廣西南寧 ,20,2分 )一定條件下 ,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。參加 反應(yīng)的兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為 2∶ 1,故 C正確 。下列敘述正確的是 ? ( ) ? ,兩種新物質(zhì)中共存在三種原子 2∶ 1 ,該反應(yīng)過程可表示為 : ? 答案 C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 ,故 A錯(cuò)誤 。該反應(yīng)為分解反應(yīng) ,故 D錯(cuò)誤。 反應(yīng)前后甲的質(zhì)量不變 ,甲可能是該反應(yīng)的催化劑 ,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì) ,故 B錯(cuò)誤 。 12.(2022湖南衡陽 ,22,2分 )在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 4種物質(zhì) ,在一定條件下充分反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量 ,數(shù)據(jù)見下表。根據(jù)元素質(zhì)量不變確定 碳、氫、氧元素的質(zhì)量 ,從而確定各元素原子個(gè)數(shù)比以及碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。R由碳、氫、氧三種元素組成 ,D錯(cuò)誤。二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 g,二氧化 碳的質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,3 g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為 g+ g3 g= g,則 6 g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為 g,B正確 。下列判斷正確的是 ? ( ) CH2O g R完全燃燒消耗氧氣 g % C、 H兩種元素組成 ,其質(zhì)量比為 6∶ 1 答案 B 濃硫酸具有吸水性 ,濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水的質(zhì)量 ,水中氫元素的質(zhì)量為 g ? = g。將 其燃燒產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中 ,最終濃硫酸增重 g。 10.(2022遼寧沈陽 ,9,1分 )一種焰火火藥中所含的 Cu(NO3)2在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰 ,發(fā)生如下反 應(yīng) : 2Cu(NO3)2? 2CuO+O2↑+4X↑ 其中 X是一種污染空氣的有毒氣體 ,依據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,推測(cè) X應(yīng)是 ? ( ) 答案 A 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 ,則 4X中含有 4個(gè)氮原子、 8個(gè)氧原子 ,故一個(gè) X分子中含有一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子 ,化學(xué)式為 NO2,故選 A。X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=50%, D說法錯(cuò)誤。X中不含碳元素 ,不是有機(jī)化合物 ,B說法錯(cuò)誤 。下列關(guān)于 X 的說法正確的是 ? ( ) 、硫、氧三種元素組成 、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2 60% 答案 C 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知 X的化學(xué)式為 SO2。 A + 3B ? 2C + 3D x 3 18 g g ? =? x=46 故選 B。又知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 18,則 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ? ( ) 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以生成的 D的質(zhì)量為 g+ g= g。D項(xiàng) ,氯化鈉和稀 鹽酸不反應(yīng) ,不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 7.(2022四川成都 ,11,3分 )用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 ,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是 ? ( ) ? 答案 C A項(xiàng) ,鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣 ,不能用題圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。將反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為 A時(shí)刻、 B時(shí)刻 ,則 : 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 70% 14% 6% 10% 反應(yīng)至 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 56% 11% 23% 10% 由 A時(shí)刻至 B時(shí)刻各物質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 42% 8% 40% 10% 故 a=56%,c=23%,d=10%。丙的質(zhì)量增加 ,為生成物 ,丁的質(zhì)量 不變 ,可能為該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。圖中 a、 b、 c、 d分別表示 相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)后分子的種類一定改變 ,故 D錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)的微 觀示意圖知 ,生成物有兩種 ,故 B錯(cuò)誤 。設(shè)生成的 CO的質(zhì)量是 x,CO2的質(zhì)量為 y,則 x+y= g=10 g,? x+ ? y= g,解得 x= g,y= g,故 CO2的質(zhì)量為 g。 4.(2022湖北黃岡 ,25,2分 )一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒 ,甲烷完全反應(yīng) ,生成物只有 CO、 CO2和 H2O,且總質(zhì)量為 g,其中 H2O的質(zhì)量為 g,則 CO2的質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 C 甲烷 (CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比是 12∶ 4=3∶ 1,所以生成物中碳元素和氫元素的 質(zhì)量比也為 3∶ 1。由甲質(zhì)量減少 27 g,丙質(zhì)量增加 24 g,丁質(zhì)量增加 3 g,乙質(zhì)量不變可知 ,甲分解生成丙和丁 ,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ,則甲一定是化 合物 ,故 B正確、 D錯(cuò)誤 。 3.(2022湖北黃岡 ,22,2分 )一定條件下 ,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量變化如下表所示。已知的反應(yīng)后的原子數(shù)目為鉀原子 2個(gè)、錳原子 2個(gè)、氧原子 8 個(gè)、氫原子 16個(gè)、氯原子 6個(gè) ,則 5X中含有 10個(gè)氯原子 ,不難推出 X是 Cl2。 B組 2022— 2022年全國(guó)中考題組 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1.(2022江蘇蘇州 ,21,2分 )高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng) :2KMnO4+16HCl? 2KCl+2MnCl2+ 5X↑+8H2O。 (2)煉鐵選用 CO作為 還原劑 ,故反應(yīng)原理為 4CO+Fe3O4? 3Fe+4CO2。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。 (1)用電解水的方法制取氫氣。也可先寫出化學(xué)方 程式 :3CH4+5O2? CO2+6H2O+2CO,然后觀察得出。反應(yīng)后生成的 CO2 和 H2O中碳、氫、氧元素的質(zhì)量分別為 g、 g和 g,因此 X中含有碳、氧元素而不含 氫元素 ,且 X中碳、氧元素的質(zhì)量比為 ( g)∶ ( g)=3∶ 4,則 X的化學(xué)式為 CO。 答案 5∶ 2 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,生成物 X的質(zhì)量為 g+ g( g+ g)= g。則 X的質(zhì)量為 g。Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成 H2和 NaAlO2,化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑, 注意有水參加反應(yīng)。一會(huì)兒易拉罐又鼓起 ,因 Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成 H2和 NaAlO2,該化學(xué)方程式為 。 解題指導(dǎo) (4)固體溶于水后得到 NaOH和 Na2CO3的混合溶液 ,為排除 Na2CO3對(duì) NaOH的檢驗(yàn)的 干擾 ,應(yīng)先加入 CaCl2或 BaCl2溶液等將其除去 ,然后檢驗(yàn)上層清液的酸堿性 ,若呈堿性 ,則說明含 有 NaOH。 (5)根據(jù)題意首先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti,然后利用 kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。 (4)向固體中加入足量 水時(shí) ,可觀察到固體溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (過氧化鈉與水反應(yīng) )。 (3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計(jì)算公式“溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 可計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量為 500 mL g/cm3 %= g。 (2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平和標(biāo)注“ ↑” 。 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti(1分 ) 4 23 48 x kg ? =? (1分 ) x=? = kg(1分 ) 答 :理論上需要鈉 kg。 (1分 ) 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 ),靜