質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式-文庫吧資料
2024-08-14 17:52本頁面
【正文】 則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 若 A 與 B 不是恰好反應(yīng)，則生成物質(zhì)量總和小于 2x g ；選項(xiàng) D 中，如 C u S O 4＋ Fe == = F e S O4 ＋ Cu 屬于置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。 【答案】 B 11 ． ( 2022 【答案】 C 10 ． ( 2022即有 16 g 乙和 4 g 丙參加反應(yīng)，生成了 11 g 甲，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為 9 g ，則待測值為 20 ，反應(yīng)生成甲和丁的質(zhì)量比為 11 ∶ 9 。 泰州 ) 在密閉容器中有以下四種物質(zhì) ， 它們在一定條件下充分反應(yīng) ， 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 ， 下列說法正確的是 ( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 14 36 20 11 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 25 20 16 待測 A. 該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B ． 乙一定是氧化物 C ． 待測值是 20 D ． 反應(yīng)生成的甲 、 丁質(zhì)量之比 是 1 ∶ 1 【解析】 此題以表格形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解。 濰坊 ) 甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下 ： 甲 ＋ 3 乙 ― → 丙 ＋ 丙 表示 A 原子 表示 B 原子 下列說法中 ， 不正確的是 ( ) A ． 物質(zhì)甲是單質(zhì) B ． 丙分子中 A 、 B 原子個(gè)數(shù)比為 3 ∶ 1 C ． 反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變 ， 分子的個(gè)數(shù)也沒有改變 D ． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 ， 乙的化學(xué)式為 A2 【解析】 從圖中能直觀看出，物質(zhì)甲的分子由同種元素的原子構(gòu)成，說明物質(zhì)甲屬于單質(zhì)；一個(gè)丙分子是由 3 個(gè) A 原子與 1 個(gè) B 原子構(gòu)成的，丙分子中 A 、 B 原子個(gè)數(shù)比 為 3 ∶ 1 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變可推知一個(gè)乙分子是由 2 個(gè) A 原子構(gòu)成的，則乙的化學(xué)式為 A 2 ；反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)由 4 個(gè)變?yōu)?2 個(gè)， C 項(xiàng)中的說法錯(cuò)誤。答案為 B 。 陜西 ) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( ) 【解析】 此題考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。本題只有 D 項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)符合題意。 【答案】 B 6 ． ( 2022 濟(jì)寧 ) 下列實(shí)驗(yàn)方案可行且相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是 ( ) A ． 用鋁和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣 Al ＋ 2 H C l == = A l C l 2 ＋ H 2 ↑ B ． 用鋅片和氯化銅溶液驗(yàn)證金屬鋅比銅活潑 Cu Cl 2 ＋ Zn == = Z nC l 2 ＋ Cu C ． 用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉 Na 2 CO 3 ＋ H 2 SO 4 == = Na 2 SO 4 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O D ． 用滴加氯化鋇試劑產(chǎn)生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸 H 2 SO 4 ＋ B a C l 2 == = B a S O 4 ↓ ＋ 2 H C l 【解析】 Al 與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鋁 ( A l C l 3 ) ，其化學(xué)方程式是 2 A l＋ 6 H C l == = 2 A l C l 3＋ 3H 2 ↑ ，故 A 錯(cuò)誤；鋅能與氯化銅溶液反應(yīng)而獲得單質(zhì)銅，說明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，故 B 正確；氯化鈉含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉，雖除去了碳酸鈉，但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，故 C 錯(cuò)誤；若原溶液含有硫酸根離子或是硝酸銀溶液，與氯化鋇溶液反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀。 上海 ) 化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言 ， 正確的化學(xué)方程式是 ( ) A ． C u O ＋ H 2 O == = Cu ( OH ) 2 B ． 2 N a O H ＋ C u S O 4 == = Na 2 SO 4 ＋ Cu ( OH ) 2 ↓ C ． 4 F e ＋ 3O 2 ==== =點(diǎn)燃2 F e 2 O 3 D ． Mg ＋ H C l == = M g C l 2 ＋ H 2 ↑ 【解析】 選項(xiàng) A 違背客觀事實(shí)，氧化銅與水不反應(yīng)；選項(xiàng) C 違背客觀事實(shí)，鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe3 O 4 ；選項(xiàng) D 違背了質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式?jīng)]有配平。答案為 C 。 荊州 ) 對某化學(xué)反應(yīng)前 、 后的判斷中 ， 不正確的是 ( ) A ． 物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同 B ． 元素的種類和質(zhì)量一定相同 C ． 物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同 D ． 原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同 【解析】 此題考查質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)的理解。 蘭州 ) 摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池 ， 其容量為鋰電池的 10 倍 ， 可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電 ， 其電池反應(yīng)原理為 ： 2 C H 3 OH ＋ 3X ＋4 N a O H == = 2 N a 2 CO 3 ＋ 6H 2 O ， 其中 X 的化學(xué)式為 ( ) A ． O 2 B ． CO C ． CO 2 D ． H 2 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，生成物中共有12 個(gè) O 原子，而反應(yīng)物中僅出現(xiàn)了 6 個(gè) O 原子，然后結(jié)合方程式及 X 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推知 X 的化學(xué)式為 O 2 。 濰坊 ) 物質(zhì) X 是一種重要的阻燃劑 ， 工業(yè)上用三氧化二銻 ( Sb 2 O 3 ) 生產(chǎn) X ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： Sb 2 O 3 ＋ 2H 2 O 2 == = X ＋ 2H 2 O ( 已配平 ) ， 則 X 的化學(xué)式為 ( ) A ． Sb 2 O 5 B ． S b O 2 C ． H S b O 3 D ． H 3 S b O 4 【解析】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反
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