[初三理化生]課題1、2質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 19:49本頁(yè)面
【正文】 ） n］ ∶ ［（ Q 的化學(xué)計(jì)量系數(shù)） 2n］，所以X 與 Q 的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為 2∶ 3 答案 :AD 提升學(xué)習(xí)能力 輕松突破學(xué)習(xí) 地址：廈門嘉禾路 388 號(hào)永同昌大廈 10 樓 電話： 05925286983 7 ［達(dá)標(biāo)自查］ 下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ） ① 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ② 鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量 ③ 堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 ④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫 A． ② 和 ③ B． ① 和 ④ C． ②③④ D． ④ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng) 2XY+Y2=2Z 中， Z 的化學(xué)式為（ ） A． XY2 B． X2Y2 C． X2Y4 D． X2Y 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 4 g 碳和 4 g 氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A． 18 g B． 11 g C． 8 g D． g 將 A、 B、 C 各 10 g 的混合物加熱后， A 全部參加反應(yīng)，生成 4 g D，同時(shí)增加了 8 g C，則反應(yīng)中 A 與 B 的質(zhì)量比是（ ） A． 1∶ 5 B． l∶ 4 C． 4∶ l D． 5∶ l 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 1）水通直流電分解為氫氣和氧氣； （ 2）硫酸銅溶液與氫 氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉； （ 3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。所以 A 選項(xiàng)對(duì)。 答案： （ 1） 2CO+2NO N2+2CO2 （ 2） 2CO+O2 2CO2 （ 3） C2H4+3O2 2CO2+2H2O 例 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè) 得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 12 15 待測(cè) 已知 X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 n， Q 的相對(duì)原子質(zhì)量為 2n。根據(jù)以上敘述寫出該兩步轉(zhuǎn)化的三個(gè)化學(xué)方程式。 答案： D 例 汽車尾氣中含有 CO、 NO 和碳?xì)浠衔锏扔泻ξ镔|(zhì)，可在汽車尾部安裝一個(gè)觸媒（催化劑）轉(zhuǎn)換器，將其轉(zhuǎn)換為 N CO H2O 等無(wú)害物，其第一步轉(zhuǎn)換是在催化劑作用下使 CO 跟NO 反應(yīng)，生成 CO2和 N2。 答案： A 例 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A． Fe+2O2 Fe2O3 B． 2H2O2+MnO2==2H2O+O2↑+MnO2 C． 2H2O == 2H2↑＋ O2↑ D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E． C+O2↑ CO2 分析： 書寫化學(xué)方程式的步驟： ① 正確書寫化學(xué)式，用 “＋ ”和 “——”相連； ② 配平，將短線改為等號(hào)； ③ 注 明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。則該化合物中（ ） A．含碳、氫、氧三種元素 B．只含碳、氧兩種元素 C．只含碳、氫兩種元素 D．無(wú)法確定 分析： 由產(chǎn)物 CO2和 H2O 可推知參加反應(yīng)的物質(zhì)中有 C、 H、 O 三種元素，而反應(yīng)中有 O2參加反應(yīng)，該化合物中有無(wú)氧元素，需要計(jì)算出各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，通過比較得出。在生成物中共有 1 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氫原子和 4 個(gè)氧原子，反應(yīng)物中 2 個(gè)氧分子有 4 個(gè)氧原子，所以推斷出：在 1 個(gè) X 分子中有 1 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氫原子，而沒有氧原子， X 的化學(xué)式為 CH4。 例 在 X+2O2 CO2+2H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， X 的化學(xué)式為 ( ) A． CH4 B． C2H5OH C． CH3OH D． CH3COOH 分析： 從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。 (2)依
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