河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課件(編輯修改稿)
2025-07-18 06:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _________________________ (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) ____________________________________________________________ (4)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣 ____________________________________________________________ (5)硫化氫 (H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水 ____________________________________________________________ 2Mg ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 2Mg O Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z nS O 4 ＋ H 2 ↑ HCl＋ NaOH === NaCl＋ H2O 2KMn O 4 ==== =△ K 2 Mn O 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ↑ 2H2S＋ SO2 === 3S＋ 2H2O 5. (2022商丘模擬 )生產(chǎn)或生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)原理 ， 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列原理 。 (1)生活中用鹽酸除鐵銹 。 (2)醫(yī)療上用含有小蘇打的藥物來治療胃酸過多癥 。 (3)如何檢驗(yàn)硫酸銨與硫酸鉀這兩種化肥 ？ (導(dǎo)學(xué)號(hào) 12604090) Fe2O3＋ 6HCl === 2FeCl3＋ 3H2O NaHCO3＋ HCl === NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (NH4)2SO4＋ Ca(OH)2 === CaSO4＋ 2NH3↑＋ 2H2O 類型 3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【例】 ( 2 0 1 6 張家界 )“ 氯堿工業(yè) ” 是最基本的化學(xué)工業(yè)之一 ， 它的主要原理是電解飽和食鹽水 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 Na C l ＋ 2H 2 O ==== =電解 2 NaOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 。在 20 ℃ 時(shí) ， 取一定量的飽和 NaC l 溶液進(jìn)行電解 ， 一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣 ( 化學(xué)式為 Cl 2 ) 1 4 .2 kg 。請(qǐng)你計(jì)算 ， 在上述過程中同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？ 解： 設(shè)上述過程中同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量是 x 2 NaC l ＋ 2H 2 O ==== =通電 2 NaOH ＋ Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ 8 0 71 x 1 4 .2 k g 8071＝x1 4 .2 k g x ＝ 1 6 k g 答： 上述過程中同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量是 1 6 k g 。 注意事項(xiàng)： 1. 各代入量均指純凈物的質(zhì)量 。 若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 。 2. 計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 。 及 時(shí) 練 習(xí) 1. (2022洛陽一模 )取 Mg和 MgO的混合物 g， 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng) (反應(yīng)后溶液中無晶體析出 )， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 24 g。 則原混合物中氧元素的質(zhì)量 ( ) A. g B. g C. g D. g (導(dǎo)學(xué)號(hào) 12604091) A 2. (2022德陽 )某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中 ， 他們將 50 g氫氧化鈉溶液與 50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng) ， 得到 g沉淀 ， 請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解： 設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 2 NaOH ＋ C u SO4 == = Na2SO4＋ C u ( OH)2↓ 8 0 98 x 9 . 8 g 8098＝x9 .8 g x ＝ 8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 g5 0 g 100% ＝ 16% 答： 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 16% 。 3 . ( 2 0 1 7 海南 )二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下 ， 二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇 ( C H 3 OH ) 的化學(xué)方程式為 CO 2 ＋ 3H 2 ==== =催化劑 高溫 C H 3 OH ＋H 2 O 。若生產(chǎn) 6 4 t 甲醇 ， 則可回收二氧化碳多少噸？ 解： 設(shè)可以回收 CO 2 的質(zhì)量為 x CO 2 ＋ 3H 2 ==== =催化劑高溫 C H 3 OH ＋ H 2 O 4 4 32 x 6 4 t 4432＝x6 4 t x ＝ 8 8 t 答： 可以回收二氧化碳 8 8 t 。 1. 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍及驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇 (1)質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化 ， 不能應(yīng)用于物理變化 。 (2)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究必備的條件是：選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) 。 3. 有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)裝置要求 如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成 ， 則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 。 4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 應(yīng)從三個(gè)方面著手： 一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 (說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) )， 如 B裝置中藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液； 二是天平的平衡狀況 (說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系 )， 如 A裝置中 ， 紅磷燃燒 ， 產(chǎn)生大量白煙 ， 小氣球鼓起 ， 冷卻后小氣球變得更癟 ， 天平平衡； 三是如果反應(yīng)后天平不平衡 ， 對(duì)此現(xiàn)象的解釋 (反應(yīng)中是否有氣體逸散 ，外界物質(zhì)是否進(jìn)入 ， 用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等 )， 如 C裝置中產(chǎn)生大量氣泡 ， 用氣球收集產(chǎn)生的氣體 ， 天平平衡 。 【 例 】 (2022青島 )為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 ，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) ， 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題： (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A所示 ， 反應(yīng)前 ， 托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后 ， 托盤天平的指針 ________(選填 “ 向左 ” 、“ 向右 ” 或 “ 不 ” )偏轉(zhuǎn) ， 原因是____________________________________________________________。 向右 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成的 H2逸散到空氣中，使得天平左側(cè)質(zhì)量減少 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示 ， 通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ________。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) ， 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 ________裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析 ， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ________(選填序號(hào) )。 ① 原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量 (導(dǎo)學(xué)號(hào) 12604092) 不變 密閉 ①③⑥ 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1 . ( 2 0 1 3 河南 7 題 1 分 )下列圖示實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論中 ， 不正確． ． ．的是( ) A . 氧氣約占空氣體積的15 B . 二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒 C . 天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D. 燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) C 2. (2022河
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