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正文內(nèi)容

考點聚焦第12講認識幾種化學反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及(編輯修改稿)

2025-03-01 18:22 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 。 ( 2) 設(shè)計并進行實驗:小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如 A所示 ,小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如 B所示 , 他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作 、 準確的稱量和細致的觀察 。 ① 這兩個實驗所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為: 小劉的實驗: ; 小李的實驗: 。 BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+ 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ ② 實驗結(jié)論: 小劉認為:在化學反應(yīng)中 , 生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等; 小李認為:在化學反應(yīng)中 , 生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等 。 ③ 你認為 的結(jié)論正確 , 導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是___________________________________________________________。 小劉 小李的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量 , 應(yīng)將反應(yīng)物放在密閉容器中進行 ④ 請 從 原 子 的 角 度 分 析 你 認 為 正 確 的 結(jié) 論 的 原 因 :________________________________________________________________________________________。 ⑤ 使用上述實驗裝置 , 請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康?, 這兩種藥品可以是 和 。 ( 填化學式 ) 【 注:以上四種藥品均不能再用 】 在化學反應(yīng)中 , 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 , 數(shù)目沒有增減 ,原子的質(zhì)量也沒有改變 NaCl AgNO3 【 方法指導(dǎo) 】 在 驗證質(zhì) 量守恒定律 時 , 很容易忽略氣體的 質(zhì) 量 , 不管是反 應(yīng) 物 還 是生成物中氣體的 質(zhì) 量 , 有氣體參加或生成的 實驗 必 須 在密閉 容器中 進 行 , 這 點一定要注意到 。 ① 書 寫化學方程式 為 : BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaCl, Na2CO3+ 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑。③ 小劉的 結(jié)論 是正確的 , 因 為 在 質(zhì) 量守恒定律中 , 反 應(yīng) 物的 總質(zhì) 量等于生成物的 總質(zhì) 量 , 小李的 實驗 漏掉生成物中氣體的 質(zhì) 量 , 可將反 應(yīng) 物放在密 閉 容器中 進 行 實驗 。 ④ 從原子的角度解 釋質(zhì) 量 守恒定律 , 是因 為 反應(yīng) 前后原子的種 類 、 數(shù)目 、 質(zhì) 量都不改 變 。 ⑤ 選擇藥 品 驗證質(zhì) 量守恒定律 時 , 兩種物 質(zhì) 要能反 應(yīng) , 最好不生成氣體物 質(zhì) , 故可以 選 NaCl、AgNO3。 C 質(zhì)量守恒定律 【例 1 】( 2023 , 巴中) 在催化劑并加熱的條件下 , 氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應(yīng) , 其反應(yīng)的化學方程式為 4NH 3 + 5O 2 ==== =催化劑Δ4X + 6H 2 O , 則 X的化學式是( ) 2 2 O D. NO 2 【 方法指導(dǎo) 】 利用化學反 應(yīng) 前后原子守恒來確定物 質(zhì) 的化學式是正確解答此 類題 的關(guān) 鍵 。 由 質(zhì) 量守恒定律:反 應(yīng) 前后 , 原子種 類 、 數(shù)目均不變 , 由反 應(yīng) 的化學方程式可知 , 反 應(yīng) 前氮 、 氫 、 氧原子個數(shù)分 別為 1 10, 反 應(yīng) 后的生成物中氮 、 氫 、 氧原子個數(shù)分 別為 0、 1 6, 根據(jù)反應(yīng) 前后原子種 類 、 數(shù)目不 變 , 則 4X分子中含有 4個氮原子和 4個氧原子 ,則 每個 X分子由 1個氮原子和 1個氧原子構(gòu)成 , 則 物 質(zhì) X的化學式 為 NO。 【 例 2】 把一定質(zhì)量的甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中 , 在一定條件下反應(yīng)一段時間后 , 測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 。 下列說法不正確的是 ( ) 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反 應(yīng) 前的 質(zhì) 量( g) 反 應(yīng) 后的 質(zhì) 量( g) X = , 乙可能是催化劑 、 丙質(zhì)量比是 1∶ 2 C 【 方法指導(dǎo) 】 解答 這類題 目的關(guān) 鍵 是反 應(yīng) 后 質(zhì) 量和反 應(yīng) 前 進 行比 較 , 質(zhì)量增加了 說 明是生成物 , 質(zhì) 量減少了是反 應(yīng) 物 , 質(zhì) 量不 變 可能是催化 劑 。根據(jù) 質(zhì) 量守恒定律 , 由表格中的數(shù)字可知: + + + = + X++ , 故 X= , 在 發(fā) 生化學反 應(yīng)時 反 應(yīng) 物 質(zhì) 量會減小 , 生成物 質(zhì) 量會增多 , 則 可推 測 反 應(yīng) 物 為
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