蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》（第5課時(shí)）word教案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 平衡后， C 的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿ （ 03 全國(guó)）某溫度下，在一容積可變的容 器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)， A、 B 和 C 的物質(zhì)的量分別是 4mol、 2 mol 、4 mol 。 ［講］ 若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度 、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。 教 案 課題： 專題二 等效平衡 授課班級(jí) [來(lái) 課 時(shí) 1 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 運(yùn)用平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題 解決較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題 過(guò)程 與 方法 提高抽象分析能力，知識(shí)的綜合運(yùn)用能力 提高分析比較能力 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 重 點(diǎn) 等效平衡問(wèn)題 難 點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反 應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。 ［板書(shū)］專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將 A、 B、 4L C和 D。33a (4) a2a? C AB 則 a、 b、 c 關(guān)系 ： (a + 2c ) ： ( b + 2c )==1： 2 ［ 投影 ］ 例 某溫度下 ， 在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B 的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和D 的起始濃度分別為 2mol/L 和 6mol/L。填表（恒溫恒壓） 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)
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