蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》word教案-預(yù)覽頁
【正文】 作原理。 知識(shí)回顧： 原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 的裝置。通常是活潑性 較弱 的金屬或非金屬導(dǎo)體， 發(fā)生 還原 反應(yīng) 3 、組成原電池的條件 ①有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 實(shí)驗(yàn)探究一 ： 內(nèi) 容 ：將鋅片與銅片分別通過導(dǎo)線與靈敏電流計(jì)連接，再同時(shí)平行浸入盛有 CuSO4 溶液的燒杯中。 [過渡 ] 那么使用右邊的裝置能發(fā)生反應(yīng)嗎？能構(gòu)成原電池 嗎？ [解析 ] 不能，因?yàn)闆]有形成閉合回路。 要 求 ： 1. 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2. 實(shí)驗(yàn)完成后，用清水洗凈電極表面的溶液。 電極反應(yīng) ： Zn—— 負(fù)極 Zn 2e = Zn2+ Cu—— 正極 Cu2+ + 2e = Cu mA Cu Zn2+ Cu2+ SO4 2 SO4 2 Zn K+ Cl Zn2+ Zn2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 外電路 內(nèi)電路 氧化 反應(yīng) 鹽 橋 還原 反應(yīng) + 負(fù)極 正極 微觀模擬 電池反應(yīng)方程式： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 總反應(yīng)方程式 : Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu [自主活動(dòng) ]請(qǐng)利用： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，并寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng) [解析 ] 根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷 電極反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1