蘇教版化學選修4《化學能與電能的轉化》word教案-預覽頁
【正文】 作原理。 知識回顧： 原電池是 將化學能轉變?yōu)殡娔? 的裝置。通常是活潑性 較弱 的金屬或非金屬導體， 發(fā)生 還原 反應 3 、組成原電池的條件 ①有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。 實驗探究一 ： 內 容 ：將鋅片與銅片分別通過導線與靈敏電流計連接，再同時平行浸入盛有 CuSO4 溶液的燒杯中。 [過渡 ] 那么使用右邊的裝置能發(fā)生反應嗎？能構成原電池 嗎？ [解析 ] 不能，因為沒有形成閉合回路。 要 求 ： 1. 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 2. 實驗完成后，用清水洗凈電極表面的溶液。 電極反應 ： Zn—— 負極 Zn 2e = Zn2+ Cu—— 正極 Cu2+ + 2e = Cu mA Cu Zn2+ Cu2+ SO4 2 SO4 2 Zn K+ Cl Zn2+ Zn2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 外電路 內電路 氧化 反應 鹽 橋 還原 反應 + 負極 正極 微觀模擬 電池反應方程式： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 總反應方程式 : Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu [自主活動 ]請利用： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 的反應原理，設計一個能持續(xù)產生電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應 [解析 ] 根據(jù)氧化還原反應電子轉移判斷 電極反應
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