高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破-【含答案】-展示頁(yè)
2025-04-03 04:26本頁(yè)面
【正文】 示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率ab，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。Ⅰ.表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。2．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像Ⅰ ?、颉 、蠼忸}原則——“先拐先平數(shù)值大”。系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破一、思路分析二、分類突破1．速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅱ.表示p2p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。3．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像解題原則——“定一議二”。如上圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸
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