20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》-預(yù)覽頁
【正文】 ) 之間進行比較。 mi n ) 。 L－ 1。 L－ 1min－ 1， 而不是 2 min末時的反應(yīng)速率 ， C錯；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知 B正確 ， A、 D錯誤 。L－ 1L－ 1 由化學(xué)方程式 A＋ 3B===2C＋ 2D得出： a． A與 B的化學(xué)計量數(shù)之比為 1∶ 3， 而 v(A)∶ v(B)＝∶ ＝ 1∶ 4， 故 v(B)v(A)， 從而得 ② ① 。 解法二：將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率 ， 再比較速率數(shù)值的大小 。L－ 1 故反應(yīng)進行的快慢順序為： ④ ③ ＝ ② ① 。L－1s) B． v(A2)＝ mol/(L s) ， B 項v ? A2?1＝ mol /(L 答案： D 化學(xué)反應(yīng)速率的計算 ● 教材點撥 1 ． 利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達式： v (B) ＝Δ c ? B ?Δ t 2 ． 同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。 例如：反應(yīng) m A ＋ n B p C 起始濃度 (mol/ L) a b c 轉(zhuǎn)化濃度 (mol/ L) x nxm pxm 某時刻濃度 (m ol /L) a － x b －nxm c ＋pxm 計算中注意以下關(guān)系： (1) 對反應(yīng)物： c ( 起始 ) － c ( 轉(zhuǎn)化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (2) 對生成物： c ( 起始 ) ＋ c ( 轉(zhuǎn)化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (3) 轉(zhuǎn)化率＝c ? 轉(zhuǎn)化 ?c ? 起始 ? 100 % 根據(jù)起始濃度與一段時間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，列出關(guān)系式運算。高考北京卷 )在一定溫度下 ， 10 mL mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解 ， 不同時刻測得生成 O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )如下表 。 根據(jù)題目信息可知 ， 0～ 6 min， 生成 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氧氣 ， 消耗 mol H2O2， 則 v(H2O2)≈ 10－ 2mol/(L s) ，下列推測正確的是 ( ) A ． v (C) ＝ v (D) ＝ mol /(L s) ＝ 2 ∶ z ，則 z ＝ 2 ， B 不正確， A正確；此時消耗的 B 為 mol ，生成的 C 為 1 mol ，則 B 的轉(zhuǎn)化率為 mol2 mol 100 % ＝ 75 % ， C 的 體 積 分 數(shù) ＝1 mol1 mol ＋ mol ＋ 1 mo l ＋ 1 mol 100 % ＝ 2 % 。L－ 1的硫酸 、 4 mol (2)取另一套裝置 ， 在裝有 2 g鋅粒 (顆粒大小基本相同 )的錐形瓶內(nèi)加入 40 mL 4 mol L－ 1 不同濃度的酸 ， 反應(yīng)的速率是不同的 ， 濃度越大 ， 反應(yīng)速率越快 。 5． 【 注意事項 】 (1)鋅粒的顆粒 (即表面積 )大小基本相同 。 通過下面的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢 。 還可以根據(jù)與反應(yīng)速率相關(guān)量的其他變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率 。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題： (1)用文字表述 ④ 檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：____________________________________。 【解析 】 ③ 由 Mg 與酸的反應(yīng)方程式可得如下關(guān)系： Mg ～ 2H＋ 1 mol 2 mol 要使 H＋完全反應(yīng)，鎂帶的質(zhì)量至少為 242 g ＝ g 。實驗室條件下的氣體摩爾體積 Vm＝V1000 L mol＝ V L/mol 。 L－ 1 Na2SO3溶液的體積 /mL H2O的體積 /mL 實驗溫度/ ℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間 /s 實驗 1 5 V1 35 25 實驗 2 5 5 40 25 實驗 3 5 5 V2 0 該實驗的目的是 __________ ；表中 V2＝ __________ 。 mi n) B ． v (O2) ＝ 3 mol /(L 例如以每分鐘 SO2的平均速率為標(biāo)準(zhǔn)； B項 v(SO2)＝ 6 mol/(L 答案： D 2 ． (2020min) 2 min 2 L＝ mol， D項正確 。假設(shè) v (HI) 不變，則 c (H I)從 mol/L 降到 5 mol /L 時， Δ t＝Δ cv＝ mol /L mol / ? L 答案： C 4 ．有人研究了 340 K 時 N2O5的分解反應(yīng)： 2N2O5==== =340 K4NO2＋ O2，所得實驗數(shù)據(jù)見下表。 請在圖中作出 N2O5與O2濃度隨時間變化的關(guān)系圖 。 L－ 1 ______________________________________________ 。 答案： (1)如下圖所示： (2) Δ t t 1 － t 0 t 2 － t 1 t 3 － t 2 t 4 － t 3 v (N 2 O 5 )/( m ol mi n－ 1) (3) 各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比 5． 一定溫度下 ， 在 2 L的密閉容器中 ， X、 Y、 Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示： (1) 從反應(yīng)開始到 10 s ， 用 Z 表示的反應(yīng)速率為__________， Y的轉(zhuǎn)化率為 __________。 由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量： X 為 mol ， Y 為 mol ， Z 為 mol ，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為 1 ∶ 1 ∶ 2 ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g) ＋ Y(g) 2 Z (g) 。 化學(xué)動力學(xué)就必須設(shè)法檢測到這些轉(zhuǎn)瞬即逝的反應(yīng)中間物的各種狀態(tài)以及盡可能找出其濃度隨時間的變化關(guān)系 。G 德國物理化學(xué)家 M M波特和羅納德 用這種方法可以研究只有十億分之一秒時間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
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